利用如圖裝置，能完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是（　�。�
A、若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法
B、若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流陰極保護(hù)法
C、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動
D、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：開關(guān)K置于M處，為原電池裝置，X比Fe活潑可減緩鐵的腐蝕；開關(guān)K置于N處，為電解池裝置，F(xiàn)e為陰極可減緩鐵的腐蝕，結(jié)合發(fā)生的電極反應(yīng)來解答．
解答： 解：A．X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，形成原電池，F(xiàn)e為正極，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故A正確；
B．X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，形成電解池，F(xiàn)e為陰極，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流陰極保護(hù)法，故B正確；
C．X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，形成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，正極上析出Cu，則銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動，故C正確；
D．X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，形成電解池，F(xiàn)e為陰極，為電鍍裝置，鐵棒質(zhì)量將增加，但溶液中銅離子濃度不變，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查原電池和電解池的工作原理，準(zhǔn)確把握K的位置及裝置的判斷為解答的關(guān)鍵，明確電極的判斷及發(fā)生的電極反應(yīng)即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同條件下，相同質(zhì)量的金屬鎂和鋁，分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氣體的體積比為
 
，其中鋁與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A、氨氣通入水中能得NH3?H2O
B、四氯化碳萃取碘水中的碘
C、過濾除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)
D、蒸餾法將海水淡化為飲用水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、在豆?jié){中加少量石膏，能使豆?jié){凝結(jié)為豆腐
B、誤服可溶性重金屬鹽，可立即服用牛奶或雞蛋清
C、溫度越高，酶對某些化學(xué)反應(yīng)的催化效率越高
D、用灼燒的方法可鑒別毛織物和棉織物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、500mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中含有Cl-數(shù)目為0.5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2O與1mol O2所占的體積相等
C、17g NH3含有的電子個(gè)數(shù)為10NA
D、36g H2O與32g CH4所含的氫原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+
B、稀硫酸和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液共熱：NH
 
+
4
+OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
D、Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)事故處理方法正確的是（　　）
A、不慎將堿液到眼中，應(yīng)立即用硫酸溶液沖洗，邊洗邊眨眼睛
B、有大量的氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕軟布蒙面，逆風(fēng)向高處撤離
C、酒精燈著火時(shí)可用水撲滅
D、金屬鈉通常保存在煤油中，著火時(shí)可以用水和二氧化碳滅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)N2+3H2?2NH3．在10s內(nèi)N2的濃度由5mol/L降至4mol/L，下列說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)足夠長時(shí)間，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零
B、用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/（L?s）
C、達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且都為零
D、達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的密度或壓強(qiáng)保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L鹽酸、c（H+）=10-3mol/L的鹽酸、c（H+）=10-3mol/L的醋酸、CH3COONa晶體、石蕊試液、pH試紙、鋅粒、蒸餾水．已知：pH=-lgc（H+）
（1）甲用pH試紙測出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法
 
（填“正確”或“不正確”）．
（2）乙分別取用10mL 0.1mol/L鹽酸和醋酸，然后加入完全一樣的等量鋅粒（少量），產(chǎn)生氫氣用氣球收集，通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)．
（3）丙取出10mL 0.10mol/L醋酸溶液，滴入石蕊試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，紅色變淺，也能證明醋酸是弱電解質(zhì)，試從電離平衡原理解釋
 
．
（4）丁分別取用10mL c（H+）=10-3mol/L鹽酸和醋酸，然后加入完全一樣的等量鋅粒（足量），產(chǎn)生氫氣用氣球收集，通過比較產(chǎn)生氣球的大小，如果醋酸產(chǎn)生氣球
 
（填“大”或“小”），則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)．
（5）戊取用c（H+）=10-3mol/L的醋酸稀釋到原來的100倍，稀釋后醋酸的c（H+）
 
10-5mol/L（填“＞”、“＜”、“=”），則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)．

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