Question

為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊分別選用下列試劑進行實驗：0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L鹽酸、c（H⁺）=10^-3mol/L的鹽酸、c（H⁺）=10^-3mol/L的醋酸、CH₃COONa晶體、石蕊試液、pH試紙、鋅粒、蒸餾水．已知：pH=-lgc（H⁺）
（1）甲用pH試紙測出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法

 

（填“正確”或“不正確”）．
（2）乙分別取用10mL 0.1mol/L鹽酸和醋酸，然后加入完全一樣的等量鋅粒（少量），產(chǎn)生氫氣用氣球收集，通過觀察實驗現(xiàn)象為

 

，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)．
（3）丙取出10mL 0.10mol/L醋酸溶液，滴入石蕊試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，紅色變淺，也能證明醋酸是弱電解質(zhì)，試從電離平衡原理解釋

 

．
（4）丁分別取用10mL c（H⁺）=10^-3mol/L鹽酸和醋酸，然后加入完全一樣的等量鋅粒（足量），產(chǎn)生氫氣用氣球收集，通過比較產(chǎn)生氣球的大小，如果醋酸產(chǎn)生氣球

 

（填“大”或“小”），則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)．
（5）戊取用c（H⁺）=10^-3mol/L的醋酸稀釋到原來的100倍，稀釋后醋酸的c（H⁺）

 

10^-5mol/L（填“＞”、“＜”、“=”），則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)．

Answer 1

考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）用pH試紙測出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，說明醋酸部分電離；
（2）如醋酸為弱酸，則等濃度時，醋酸溶液中c（H⁺）較小，反應(yīng)較慢；
（3）滴入石蕊試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，紅色變淺，說明溶液中c（OH^-）變化；
（4）醋酸為弱電解質(zhì)，c（H⁺）相同時，醋酸濃度較大；
（5）如醋酸為弱酸，則稀釋促進電離．

解答： 解：（1）0.1mol?L^-1的一元強酸的pH=1，0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，說明醋酸沒有完全電離，則可證明為弱酸，故答案為：正確；
（2）如醋酸為弱酸，則等濃度時，醋酸溶液中c（H⁺）較小，反應(yīng)較慢，可觀察到鋅與鹽酸反應(yīng)的氣球膨脹速度快，故答案為：鋅與鹽酸反應(yīng)的氣球膨脹速度快；
（3）滴入石蕊試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，紅色變淺，說明溶液中c（OH^-）變化，說明存在平衡移動，原因是醋酸溶液部分電離，加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大，平衡逆向移動，c（H⁺）減小，故答案為：醋酸溶液部分電離，加入醋酸鈉，醋酸根濃度增大，平衡向左移動，c（H⁺）減�。�
（4）分別取用10mL c（H⁺）=10^-3mol/L鹽酸和醋酸，然后分別加入質(zhì)量相同的鋅粒，如醋酸為弱酸，則濃度較大，與鋅充分反應(yīng)時，醋酸產(chǎn)生的氣體較多，氣球較大，
故答案為：大；
（5）如醋酸為弱酸，則稀釋促進電離，c（H⁺）=10^-3mol/L的醋酸稀釋到原來的100倍，稀釋后醋酸的c（H⁺）＞10^-5mol/L，故答案為：＞．

點評：本題考查了比較強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的實驗，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度中等，解題根據(jù)是明確弱電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念及二者本質(zhì)區(qū)別：強電解質(zhì)完全電離、弱電解質(zhì)部分電離．