【題目】三氟化氮是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體,在半導(dǎo)體加工,太陽(yáng)能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用.NF3是一種三角錐型分子,鍵角102°,沸點(diǎn)﹣129℃;可在銅的催化作用下由F2和過(guò)量NH3反應(yīng)得到.

1)寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式:

2NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)(﹣33℃)低得多的主要原因是

3NF3N元素采取 方式雜化.

4)理論上HF、NaAlO2NaCl612的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HClH2O和一種微溶于水的重要原料,該物質(zhì)含有三種元素,則該物質(zhì)的化學(xué)式為 其中心離子是,配位數(shù)為

5)已知氧族元素(氧O、硫S、硒Se、碲Te),工業(yè)上可用Al2Te3來(lái)制備H2Te,完成下列化學(xué)方程式:

Al2Te3+ AlOH3↓+ H2Te↑

6)已知在常溫下,生成17g H2S放出56.1KJ的熱量,試寫出硫化氫分解的熱化學(xué)方程式

7)如圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖,其中a、bc、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì),△H為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)的反應(yīng)熱.則:b代表 ,d代表 (均寫單質(zhì)名稱).

【答案】14NH3+3F2=NF3+3NH4F

2NH3能形成氫鍵,NF3只有范德華力;

3sp3;

4Na3AlF6;Al3+;6;

56H2O;2;3;

6H2Sg=H2g+Ss△H="+112.2" kJmol1;

7)硒;氧氣.

【解析】試題分析:(1F2和過(guò)量NH3反應(yīng)得到NF3、NH4F,結(jié)合原子守恒分析;

2NH3存在氫鍵,而NF3只存在分子間作用力,氫鍵的作用大于分子間作用力;

3)根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷;

4HF、NaAlO2NaCl612的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料,反應(yīng)的化學(xué)方程式:6HF+NaAl02+2NaCl═2HCl+2H2O+Na3AlF6Na3AlF6中心離子為Al3+,配位數(shù)為6

5)用Al2Te3來(lái)制備H2Te,由元素守恒可知,有水參加,生成AlOH3H2Te;

6)在常溫下,生成17g H2S放出56.1KJ的熱量,則1molH2S分解吸收112.2KJ熱量;

7)根據(jù)氧族元素的單質(zhì)與氫氣化合的越來(lái)越難,推導(dǎo)出a、bc、d分別為Te、Se、S、O2

解:(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物以及質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)還應(yīng)有NH4F生成,

故答案為:4NH3+3F2=NF3+3NH4F;

2NH3存在氫鍵,而NF3只存在分子間作用力,兩種作用力前者較強(qiáng),物質(zhì)的沸點(diǎn)較高,

故答案為:NH3能形成氫鍵,NF3只有范德華力;

3NF3N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+5﹣3×1=4,所以其雜化類型為sp3,

故答案為:sp3

4)有題意可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為:6HF+NaAl02+2NaCl═2HCl+2H2O+Na3AlF6,該微溶物為:Na3AlF6,中心離子為Al3+,配位數(shù)為6,

故答案為:Na3AlF6;Al3+6;

5)工業(yè)上可用Al2Te3來(lái)制備H2Te,由元素守恒和質(zhì)量守恒可知,其反應(yīng)方程式為A12Te3+6H2O=2A1OH3↓+3H2Te↑

故答案為:6H2O;2;3;

6)因H2S反應(yīng)生成17g H2S放出56.1KJ的熱量,硫化氫分解的熱化學(xué)方程式:H2Sg=H2g+Ss△H="+112.2" kJmol1,

故答案為:H2Sg=H2g+Ss△H="+112.2" kJmol1

7)因氧族元素的單質(zhì)與氫氣化合的越來(lái)越難,推導(dǎo)出a、bc、d分別為TeSe、S、O2

故答案為:硒;氧氣.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】H+、H2,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 具有相同的質(zhì)子數(shù)

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2)寫出乙炔在空氣中燃燒的化學(xué)方程式:                

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(1)A在周期表中的位置是 。AFD的電子式為 。

(2) BD2的結(jié)構(gòu)式為 ; BD2形成晶體的類型為

(3)元素D、E 、F形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為 (用離子符號(hào)表示)。

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第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生;

第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66 g;

第三份逐滴滴加NaOH溶液,測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)不正確的是

A.依據(jù)電荷守恒,原溶液中NO3的物質(zhì)的量應(yīng)為0.03 mol

B.原溶液一定不存在H、Fe3+、CO32

C.原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4,且n(Mg2+)n(Al3+)n( NH4) = 112

D.實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2 mol·L-1

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