Question

在下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A．室溫下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、I－

B．水電離的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

C．AlO2?濃度為0.1 mol·L-1的溶液中： Na＋、K＋、HCO3－、Cl－

D．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl－、NO3－

Answer 1

D

試題分析：離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。A中溶液顯酸性，Fe^3＋、NO₃^－均能氧化I^－，不能大量共存；B中水的電離平衡被抑制，因此溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。如果顯堿性，則Al^3＋不能大量共存。C中AlO₂^－和HCO₃^－反應生成氫氧化鋁和CO₃^2－，不能大量共存。D中溶液含有鐵離子，可以大量共存，答案選D。
點評：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側重對學生基礎知識的訓練和檢驗。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；（4）能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、 Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。