對于常溫下0.0lmol/L的氨水，下列敘述正確的是
A．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)
B．與等體積等濃度的氯化銨溶液混合c(NH4+)+c(NH3· H2O)="0.02" mol·L－1
C．與等體積等濃度的鹽酸混合后所得溶液顯酸性
D．由H2O電離出的c(H+)=1.0×10－12 mol·L－1
AC

試題分析：氨水中只有一水合氨和水是電解質(zhì)，分別能部分電離出銨根離子、氫離子和氫氧根離子三種離子，根據(jù)溶液呈電中性或電荷守恒原理，則溶液中c(OH－)=c(NH4+)+c(H+)，正確；設(shè)溶液的體積均為1L，由于n=c?V，則混合前一水合氨和氯化銨的物質(zhì)的量都是0.01mol，n(NH4+)+n(NH3·H2O)=0.01mol+0.01mol=0.02mol，兩種稀溶液的密度都接近于水，則混合前后可以忽略溶液體積的變化，則混合后溶液的體積為2L，根據(jù)物料守恒原理可知，混合溶液中n(NH4+)+n(NH3·H2O)=0.02mol，由于c=n/V，因此混合后溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.02mol/2L=0.01mol/L，故B錯誤；設(shè)溶液的體積均為1L，由于n=c?V，混合前一水合氨和HCl的物質(zhì)的量相等，則混合時二者恰好完全中和，得到氯化銨和水，NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，其完全電離出銨根離子能部分水解，導(dǎo)致氯化銨溶液顯酸性，故C正確；依題意，常溫下c(NH3·H2O)=0.01mol/L，NH3·H2O是弱堿或弱電解質(zhì)，則其電離出的c(OH－)<0.01mol/L，由于水的電離程度遠(yuǎn)小于一水合氨，則溶液中的c(OH－)<0.01mol/L，常溫下Kw=1.0×10－14，則溶液中c(H+)=Kw/c(OH－)>1.0×10－12 mol·L－1，由于溶液中的氫離子來自水的電離，一水合氨不能電離出氫離子，則水電離出的c(H+)=溶液中c(H+)=>1.0×10－12 mol·L－1，故D錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知NH4+與HCHO在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：4NH4++6HCHO→(CH2)6N4+4H++6H2O�，F(xiàn)有某一銨鹽，為測定其氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取銨鹽樣品m g，溶于水后，再加入足量HCHO溶液配成100 mL溶液。充分反應(yīng)后，從中取出V1 mL溶液，用c mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定，恰好用去V2 mL。試求該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

20℃時向20mL 0.1mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L－1NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。此過程里溶液中離子濃度的關(guān)系錯誤的是
  
A．a(chǎn)點(diǎn)：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．b點(diǎn)：c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(H+) = c(OH－)
C．c點(diǎn)：c(H+) = c(CH3COOH) + c(OH－)
D．d點(diǎn)：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，在20 mL 0.1 mol·L-1鹽酸中逐滴加入0.2 mol·L-1的氨水，溶液的pH與所加氨水的體積關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)粒子濃度的關(guān)系不正確的是
A．在b點(diǎn)，鹽酸與氨水恰好完全中和
B．在b點(diǎn)：c（H+）=c（OH-），c（NH4+）=c（Cl－）
C．在a點(diǎn)：c（Cl－）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-）
D．在c點(diǎn)：c（NH4+）+ c（NH3·H2O）="2" c（Cl－）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是

A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③苯酚鈉三份溶液中的c（Na+）：③>②>①
B．0．lmol·L －1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2－）+ c（HA－）+c（H2A）
C．上圖中pH=7時：c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）=c（H+）
D．上圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c（OH－）=c（H+） +c（CH3COO－） +2c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：
c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)
B．若0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則
c(OH－)－c(HY)=c(H+)=1×10－5mol/L
C．0.2mol·L－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1
D．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32－)+c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，對于1L0.005mol·L－1硫酸表述中正確的是
A．由水電離出的c（H+）=1.0×10－12mol·L－1
B．加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減少
C．2c（H+）= c（SO42－）+ c（OH－）
D．滴加稀氨水使pH=7，則c（NH4+）=" 2" c（SO42－）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是
A．室溫下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、I－
B．水電離的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
C．AlO2?濃度為0.1 mol·L-1的溶液中： Na＋、K＋、HCO3－、Cl－
D．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃、101kPa下，下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱表示物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是（     ）
A．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH= －a kJ?mol-1
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= －b kJ?mol-1
C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= －c kJ?mol-1
D．NH3(g)+5/4O2(g)=NO(g)+6/4H2O(g) ΔH= －d kJ?mol-1

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