19.現(xiàn)有Fe、Al、Si三種單質(zhì)的混合物,取一半投入足量的NaOH溶液中,將剩余的一半投入足量的稀硫酸中,若經(jīng)測(cè)量?jī)纱螌?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相等,則原混合物中Fe、Al、Si三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比可能為( 。
A.6:4:3B.1:1:1C.2:3:4D.3:7:6

分析 鋁與氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng),且生成氫氣的量相同;Fe只與稀硫酸反應(yīng),Si只與氫氧化鈉溶液反應(yīng),兩次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相等,根據(jù)電子守恒可知反應(yīng)中鐵與Si失去電子的物質(zhì)的量相等,據(jù)此進(jìn)行解答.

解答 解:現(xiàn)有Fe、Al、Si三種單質(zhì)的混合物,取一半投入足量的NaOH溶液中,將剩余的一半投入足量的稀硫酸中,由于Al能夠與稀硫酸、NaOH溶液反應(yīng),且生成氫氣的物質(zhì)的量相等,則Al的量不影響結(jié)果;
若經(jīng)測(cè)量?jī)纱螌?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相等,則混合物中Fe、Si生成氫氣的物質(zhì)的量相等,根據(jù)電子守恒可知:2n(Fe)=4n(Si),即n(Fe):n(Si)=2:1,選項(xiàng)中只有A滿足,
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算,題目難度不大,明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵,注意掌握電子守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用,試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性),它的化學(xué)式是C6H8O6(相對(duì)分子質(zhì)量176),人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥,所以維生素C又稱抗壞血酸.在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C,例如純天然橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右.某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量,下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告.(請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)空白)
(1)測(cè)定目的:測(cè)定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量.
(2)測(cè)定原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
(3)實(shí)驗(yàn)用品及試劑
①儀器和用品(略)
②試劑:指示劑淀粉溶液(填名稱),濃度為7.50×10-3mol•L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等.
(4)實(shí)驗(yàn)過程
①洗滌儀器,檢查滴定管是否漏液,潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用.
②用酸式滴定管或移液管(填儀器名稱)向錐形瓶中移入20.00mL待測(cè)橙汁,滴入2滴指示劑.
③用左手控制滴定管的活塞(填部位),右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶
液顏色變化,直到滴定終點(diǎn).滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是錐形瓶中溶液顏色的變化,最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘不褪色.
(5)數(shù)據(jù)記錄與處理
若經(jīng)數(shù)據(jù)處理,滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL,則此橙汁中維生素C的含量是5.625×10-3mol/L.從分析數(shù)據(jù)看,此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁?不是(填“是”或“不是”或“可能是”)
(6)問題討論:下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)維生素C的含量偏高的是ABC(填字母編號(hào)).
A.若滴定結(jié)束后讀數(shù)采用仰視           B.若錐形瓶用待測(cè)橙汁潤(rùn)洗過
C.若取標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未用待裝液潤(rùn)洗
D.若錐形瓶中含有少量水.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.關(guān)于如圖所示原電池裝置的敘述,正確的是( 。
A.電子從銅片經(jīng)外電路流向鋅B.Zn為負(fù)極,Cu為正極
C.H+在銅片上得電子發(fā)生氧化反應(yīng)D.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.對(duì)于反應(yīng):N2+3H2?2NH3△H<0,下列敘述正確的是( 。
A.升高溫度,逆反應(yīng)速率加快,正反應(yīng)速率減慢
B.使用催化劑比不使用催化劑化學(xué)平衡常數(shù)要大
C.由勒夏特列原理可知合成氨時(shí),分離出NH3可以提高原料利用率
D.加壓能加快反應(yīng)速率,因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列說法正確的是(  )
A.自然界中的金屬都是以化合態(tài)形式存在的
B.金屬活動(dòng)性雖然不同,但冶煉方法是相同的
C.金屬礦物資源豐富且可再生,可盡量開采利用
D.金屬的冶煉就是把金屬化合物還原為金屬單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.(1)11g CO2的物質(zhì)的量是0.25mol,相同狀況下同質(zhì)量的CO2與N2的體積之比為7:11,若11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)某氣體的質(zhì)量為15g,則該氣體的摩爾質(zhì)量是30g/mol.
(2)Na、Mg、Al三種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序是:Na、Mg、Al;與相同濃度稀硫酸反應(yīng)在相同狀況下產(chǎn)生等體積的氫氣所消耗三種金屬的物質(zhì)的量之比 n (Na):n(Mg):n(Al)=6:3:2.
(3)分類、對(duì)比、推理和驗(yàn)證等思想方法是學(xué)習(xí)化學(xué)的主要方法.請(qǐng)完成以下問題.
①教材中把金屬、非金屬分別集中到第三、四章,采用的是分類方法.
②以下關(guān)于對(duì)比的說法中正確的是abcd
a.對(duì)比光束通過膠體和溶液的現(xiàn)象,就可得知兩種分散系中分散質(zhì)粒子的相對(duì)大小
b.通過對(duì)比不同金屬與水反應(yīng)的條件,可推知金屬單質(zhì)還原性的相對(duì)強(qiáng)弱
c.對(duì)比Na2O和Na2O2分別與水反應(yīng)的產(chǎn)物,可知其相關(guān)性質(zhì)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)
d.教材中在探究Na2CO3和NaHCO3
的性質(zhì)時(shí)用到下圖所示的表格,使用的是對(duì)比的方法.
③以下推理及關(guān)于推理的說法中不正確的是b
a.已知還原性m>Fe,推理得:雖然鐵不能在常溫置換水中的氫,但m可能
b.已知還原性Fe>n,推理得:由于Fe能置換出酸中的氫,則n也能
c.已知2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O,推理得:Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)
d.推理結(jié)果是否正確,必須經(jīng)過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
④在表中記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出初步結(jié)論.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL,需要取濃硫酸16.3mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列說法中正確的是(  )
A.Na2S2O3 (aq)+2HCl(aq)=2NaCl(aq)+S(s)+SO2(g)+H2O(l)在加熱條件下化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),加熱使平衡向正反 應(yīng)方向移動(dòng)
B.若在恒容容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3 (g),達(dá)到平衡后再充入適量He,由于壓強(qiáng)增大,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.在合成氨反應(yīng)中,其他條件相同時(shí),在有催化劑時(shí)(a)和無催化劑時(shí)(b)的速率一時(shí)間圖象可用圖一表示
D.若在恒壓容器中發(fā)生反應(yīng):2SO3 (g)?2SO2 (g)+O2 (g),達(dá)到平衡后再充人適量He,其速率一時(shí)間圖象可用圖二表示

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O.下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中,正確的是( 。
A.NH4Cl中的N元素被還原
B.生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 mol
C.NaNO2是氧化劑
D.N2既是氧化劑又是還原劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案