Question

13．NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂+2H₂O．下列關(guān)于該反應的說法中，正確的是（　�。�

• A． NH₄Cl中的N元素被還原
• B． 生成1 mol N₂時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 mol
• C． NaNO₂是氧化劑
• D． N₂既是氧化劑又是還原劑

Answer 1

分析 NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂+2H₂O中，N元素的化合價由+3價降低為0，N元素的化合價由-3價升高為0，以此解答．

解答 解：A．NH₄Cl中的氮元素化合價升高，失去電子被氧化，故A錯誤；
B．N元素的化合價變化可知，每生成lmolN₂轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol，故B錯誤；
C．NaNO₂中N元素的化合價降低，是氧化劑，故C正確；
D．該反應中只有N元素的化合價變化，則N₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念的考查，注意電子守恒及轉(zhuǎn)移電子數(shù)，題目難度不大．