Question

2．五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：下列敘述正確的是（　　）

元素	T	X	Y	Z	W
原子半徑/nm	0.037	0.075	0.099	0.102	0.143
最高或最低化合價(jià)	+1	+5，-3	+7，-1	+6，-2	+3

• A． X的陰離子半徑小于T的陽(yáng)離子半徑
• B． Y的氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的氫化物的小
• C． Y單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯+3價(jià)
• D． Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸

Answer 1

分析 在主族元素中，元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，最低化合價(jià)=族序數(shù)-8，且同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，
根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，T位于第IA族、X位于第VA族、Y位于第VIIA族、Z位于第VIA族、W位于第IIIA族，
T原子半徑最小，為H元素；Y和Z都有正化合價(jià)，所以Y為Cl元素、Z為S元素；X位于第VA族但半徑小于Z，則X為N元素；W原子半徑最大，大于S元素，為Al元素；
A．X的陰離子是N^3-、T的陽(yáng)離子為H⁺，氮離子有2個(gè)電子層、氫離子沒有電子；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將Fe氧化為+3價(jià)；
D．Z是S元素，其氧化物的水化物有亞硫酸和硫酸．

解答 解：在主族元素中，元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，最低化合價(jià)=族序數(shù)-8，且同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，
根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，T位于第IA族、X位于第VA族、Y位于第VIIA族、Z位于第VIA族、W位于第IIIA族，
T原子半徑最小，為H元素；Y和Z都有正化合價(jià)，所以Y為Cl元素、Z為S元素；X位于第VA族但半徑小于Z，則X為N元素；W原子半徑最大，大于S元素，為Al元素；
A．X的陰離子是N^3-、T的陽(yáng)離子為H⁺，氮離子有2個(gè)電子層、氫離子沒有電子，所以X的陰離子半徑大于T的陽(yáng)離子半徑，故A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Y＞Z，所以Y的氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的氫化物的大，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將Fe氧化為+3價(jià)，所以Y單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯+3價(jià)，故C正確；
D．Z是S元素，其氧化物的水化物有亞硫酸和硫酸，亞硫酸是弱酸、硫酸是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，明確元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及思維縝密性，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意S的氧化物和含氧酸有兩種，題目難度不大．