7．寫出下列基團(tuán)的名稱：



-C═C-		─C≡C──CH3─CH2CH3
或─C2H5		─OH─CHO─COOH-COO-R
碳碳雙鍵碳碳三鍵甲基乙基羥基醛基羧基酯鍵

分析 烯烴的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，炔烴的官能團(tuán)為碳碳三鍵，─CH3為甲基，─CH2CH3或─C2H5為乙基，─OH為羥基，醛的官能團(tuán)為醛基，羧酸的官能團(tuán)為羧基，酯的官能團(tuán)為酯基，以此來解答．

解答 解：烯烴的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為-C═C-；炔烴的官能團(tuán)為碳碳三鍵，結(jié)構(gòu)簡式為─C≡C─，─CH3為甲基，─CH2CH3或─C2H5為乙基，─OH為羥基，醛的官能團(tuán)為醛基，結(jié)構(gòu)簡式為-CHO，羧酸的官能團(tuán)為羧基，結(jié)構(gòu)簡式為-COOH，酯的官能團(tuán)為酯基，結(jié)構(gòu)簡式為-COO-R，
故答案為：碳碳雙鍵；碳碳三鍵；甲基；乙基；羥基；醛基；羧基；酯鍵．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物官能團(tuán)的識(shí)別，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)與物質(zhì)類別的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意官能團(tuán)名稱書寫，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是（　�。�
A．鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡
B．鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)
C．鹽類的水解的結(jié)果使鹽溶液不一定呈中性
D．K2S溶液中，c（K+）是c（S2-）的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．下列敘述正確的是AD．
A．不慎把苯酚溶液沾到了皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌
B．甲、乙兩種有機(jī)物具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量和不同結(jié)構(gòu)，則甲和乙一定是同分異構(gòu)體．
C．將濃溴水滴入到苯酚溶液中立即產(chǎn)生2，4，6-三溴苯酚的白色沉淀．
D．將苯和溴苯分離的最好的方法是直接蒸餾
E．實(shí)驗(yàn)室使用體積比為1：3的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時(shí)，為防加熱時(shí)反應(yīng)混合液出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，除了要加沸石外，還應(yīng)注意緩慢加熱讓溫度慢慢升至170℃．
F．除去混在苯中的少量苯酚，加入過量溴水，過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（　�。�
A．NaClB．Na2OC．Cl2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：下列敘述正確的是（　　）
元素TXYZW
原子半徑/nm0.0370.0750.0990.1020.143
最高或最低化合價(jià)+1+5，-3+7，-1+6，-2+3
A．X的陰離子半徑小于T的陽離子半徑
B．Y的氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的氫化物的小
C．Y單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯+3價(jià)
D．Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知括號(hào)中為雜質(zhì)，則下列除雜試劑正確的是（　　）
A．丙烷（丙烯），酸性高錳酸鉀溶液B．甲烷（乙炔），溴的四氯化碳溶液
C．溴苯（溴），苯D．硝基苯（硝酸），苯和濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．下列物質(zhì)中：
（1）能導(dǎo)電的是ABGI；
（2）屬于電解質(zhì)的是CDH；
（3）屬于非電解質(zhì)的是FJ；
（4）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是CH；
（5）屬于弱電解質(zhì)的是D．
A．NaOH溶液  B．Cu  C．液態(tài)HCl  D．液態(tài)CH3COOH  E．蔗糖溶液  F．液氨  G．氨水  H．CuSO4晶體   I．石墨  J．無水乙醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．氯化亞銅（CuCl）是-種重要的化工料，它是一種白色粉末，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于濃鹽酸，露置在空氣中迅速被氧化成堿式鹽．以粗銅（含Cu、Fe）為原料可制備純凈的氯化亞銅．其流程如圖1．回答下列問題．

（1）Cl2分子的電子式為．
（2）鐵與Cl2反應(yīng)中能量變化情況如圖所示，寫出化學(xué)方程式2Fe+3Cl2=2FeCl3，該反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）在反應(yīng)I中，要粉碎粗銅，其目的是增大反應(yīng)速率．
（4）寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-，第2min到第7min時(shí)間段內(nèi)，若反應(yīng)Ⅱ中c（Cu2+）由2mol•L-1變到1mol•L-1，則在這段時(shí)間內(nèi)v（Cu2+）為0.2mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．32 g氧氣和臭氧的混合物含有的原子數(shù)為NA
B．39 g Na2O2含有2 NA個(gè)離子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 乙醇所含分子數(shù)為NA
D．18 g D2O含有的分子數(shù)為NA

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