設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol甲苯含有6NA個(gè)C-H鍵
B、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為 0.1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
D、丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．甲苯中含有8個(gè)碳?xì)滏I，1mol甲苯中含有8mol碳?xì)滏I；
B、溶液體積不明確；
C、標(biāo)況下，氟化氫是液態(tài)；
D、根據(jù)丙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有的氫原子數(shù)目．
解答： 解：A．1mol甲苯中含有8mol碳?xì)滏I，含有8NA個(gè)C-H鍵，故A錯(cuò)誤；
B、溶液體積不明確，故無(wú)法計(jì)算溶液中氫氧根的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，氟化氫是液態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、42g丙烯和環(huán)丙烷中含有3mol最簡(jiǎn)式CH2，含有6mol氫原子，含有的氫原子的個(gè)數(shù)為6NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物
B、分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物必定互為同系物
C、兩個(gè)相鄰?fù)滴锏姆肿恿繑?shù)值一定相差14
D、同系物的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)隨碳原子數(shù)的遞增呈現(xiàn)規(guī)律性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知：C2H6O（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H1
H2O（g）═H2O（l）△H2；
C2H6O（g）═C2H6O（l）△H3
若使1mol C2H6O（l）完全燃燒生成液態(tài)水，則放出的熱量為
 
（用符號(hào)表示）
（2）對(duì)于可逆反應(yīng)CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g），若開始時(shí)容器中各有1mol的CO（g）和H2O （g），并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，回答下面的問(wèn)題：
①恒溫恒壓時(shí)，向容器中充入0.5mol的He，這時(shí)反應(yīng)速率
 
（填“加快”、“減慢”或“不變”），原因是
 

②恒溫恒容時(shí)，加入0.3mol的CO，這時(shí)反應(yīng)速率
 
（填“加快”、“減慢”或“不變”），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫恒容下向某密閉容器中通入1molSO2和1molO2達(dá)到平衡后，再向容器中通入1molSO2和1molO2，達(dá)到新平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡的轉(zhuǎn)化率
 
（填“大”、“小”還是“相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃，101kPa時(shí)，0.5mol CO在足量的O2中充分燃燒，放出141.3kJ的熱，則CO的燃燒熱為
 
，其表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　　）
A、生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B、應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
C、人類利用的能量都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的
D、在化學(xué)反應(yīng)中只有燃燒反應(yīng)才能放出熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中的c（Cl-）與50mL1mol?L-1AlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（　�。�
A、150mL1mol?L-1氯化鈉溶液
B、75mL1mol?L-1氯化鐵溶液
C、150mL2mol?L-1氯化鉀溶液
D、75mL2mol?L-1氯化鈣溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、氯氣溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
C、硫酸溶液中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2O
D、碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體
積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：
①混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）； （填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Cl-）-c（M+）=
 
mol/L．
（2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度
 
 MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH
 
．（填“＞7”、“＜7”、或“無(wú)法確定”）
（4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)0.1032mol/L HCI體積體積/mL待測(cè)NaOH溶液體積/mL
127.8325.00
226.5325.00
327.85 25.00
①待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．（列出數(shù)學(xué)計(jì)算表達(dá)式不用計(jì)算出結(jié)果）
②下列情況可能引起測(cè)定結(jié)果偏高的是
 
．
A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗
B、錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C、滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了
D、滴定前，滴定管中的溶液液面最低點(diǎn)在“0”點(diǎn)以下．

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