11．下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、油脂都是高分子化合物
B．可用濃硝酸鑒別含苯環(huán)的蛋白質(zhì)
C．工業(yè)上利用油脂在堿的催化作用下水解生產(chǎn)肥皂
D．淀粉水解與纖維素水解得到的最終產(chǎn)物相同

分析 A．相對(duì)分子質(zhì)量大于10000的屬于高分子化合物；
B．含苯環(huán)的蛋白質(zhì)能與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)；
C．油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油；
D．淀粉與纖維素水解最終產(chǎn)物是葡萄糖．

解答 解：A．蔗糖和油脂相對(duì)分子質(zhì)量均較小，屬于小分子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．某些含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)能與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)，故B正確；
C．油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，高級(jí)脂肪酸鹽為肥皂的主要成分，故C正確；
D．淀粉水解生成葡萄糖，纖維素水解液生成葡萄糖，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是常見有機(jī)化合物的鑒別、高分子化合物的概念、常見有機(jī)物的性質(zhì)等，屬于對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖是測定鋁粉（含銅粉等雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）的純度的實(shí)驗(yàn)裝置．裝置為干燥管和錐形瓶，干燥管內(nèi)裝有氯化鈣，錐形瓶內(nèi)所用的硫酸（足量）的物質(zhì)的量濃度為4mol•L-1．不同時(shí)間電子天平的讀數(shù)如下表所示：
實(shí)驗(yàn)操作t/min電子天平的讀數(shù)/g
裝置+硫酸溶液320.0
裝置+硫酸溶液+樣品0335.0
1334.5
2334.1
3333.8
4333.8
①反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量為1.2g．
②試計(jì)算樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出計(jì)算過程）
③求反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)硫酸溶液（溶液的體積變化忽略）的物質(zhì)的量的濃度？（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度相關(guān)知識(shí)在化工生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
Ⅰ．一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3：
N2（g）+3H2O（g）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H＞0，進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（反應(yīng)時(shí)間3 h）：
T/℃ 30 40 50
生成 NH3量/（10-6 mol） 4.8 5.96.0
請(qǐng)回答下列問題：
（1）50℃時(shí)從開始到3h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為1.5×10-6mol•h-1．
（2）與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率較慢．下列措施既可增加反應(yīng)速率又可以增加NH3產(chǎn)率的是A（填序號(hào)）．
A．升高溫度    B．將NH3從體系中分離
C．恒容條件下，充入He    D．加入合適的催化劑
（3）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol．在某10L恒容的密閉容器中加入2molN2和4molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為92.4KJ，該條件下的平衡常數(shù)為400．下列能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD（填序號(hào)）．
A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
B.2v正（NH3）═3v逆（H2）
C．N2、H2、NH3三種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為1：3：2
D．容器中總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
E．反應(yīng)的△H不再變化
Ⅱ．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g），已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
 溫度/℃ 1000 1150 1300
 平衡常數(shù) 4.0 3.73.5
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；   
（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過l0 min后達(dá)到平衡．求CO的平衡轉(zhuǎn)化率=60%；欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是C（填序號(hào)）．
（3）下列措施中能使平衡時(shí)$\frac{c（CO）}{c（{CO}_{2}）}$增大的是D（填序號(hào)）．
A．減少Fe的量   B．增加Fe2O3的量  C．移出部分CO2   D．提高反應(yīng)溫度    E．減小容器的體積    F．加入合適的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．填寫下列空白：
（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：188O；
（2）周期表中最活潑的非金屬元素位于第ⅦA族；
（3）所含元素種類是8種的周期是第二、三周期．
（4）氯元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族．氯的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Cl2O7，最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)用語使用不正確的是（　　）
A．羥基的電子式：
B．苯的分子式：
C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
D．甲烷分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中不正確的是（　�。�
A．一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)
B．1mol該有機(jī)物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)
C．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同
D．該有機(jī)物苯環(huán)上的一溴代物有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列事實(shí)中能應(yīng)用勒沙特列原理來解釋的是（　�。�
A．往硫化氫水溶液中加堿有利于S2-的增加
B．加入催化劑有利于氨氧化的反應(yīng)
C．高壓不利于合成氨的反應(yīng)
D．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列操作過程中能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象的是（　　）
A．向CaCl2溶液中通入CO2至過量
B．向AlCl3溶液中滴加氨水溶液至過量
C．向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過量
D．向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸至過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知：①CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）△H=-Q1kJ/mol；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2 kJ/mol；
③H2O（g）═H2O（l）△H=-Q3 kJ/mol
常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（　�。�
A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q3

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