3．下列事實(shí)中能應(yīng)用勒沙特列原理來(lái)解釋的是（　�。�
A．往硫化氫水溶液中加堿有利于S2-的增加
B．加入催化劑有利于氨氧化的反應(yīng)
C．高壓不利于合成氨的反應(yīng)
D．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

分析 勒夏特列原理主要內(nèi)容為：在一個(gè)已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，首先必須存在可逆過(guò)程，以此解答該題．

解答 解：A．往H2S水溶液中加堿，堿與氫離子反應(yīng)，使硫化氫的電離平衡正移，有利于S2-增多，所以能用勒夏特列原理解釋，故A正確；
B、催化劑只能改變速率，不能使平衡移動(dòng)，所以不能用勒夏特列原理解釋，故B錯(cuò)誤；
C、合成氨反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正移動(dòng)，能提高氨氣的產(chǎn)量，此處高壓不利于合成氨的反應(yīng)，是考慮設(shè)備的耐壓程度，和勒夏特列原理無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、合成氨在500℃時(shí)既可使反應(yīng)速率較快，又能使催化劑的活性最好．與平衡移動(dòng)原因無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價(jià)有+l、+2．
（1）已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色．寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；
（2）銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O．
①硝酸在該反應(yīng)中的作用是氧化劑、酸，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO、NO2．
②0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是0.6mol，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.9mol，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積4.48L．
③如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3：10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．無(wú)機(jī)鹽X是高效、安全的廣譜殺菌劑，還是植物生長(zhǎng)激素，能促進(jìn)作物生長(zhǎng)，明顯提高作物產(chǎn)量．某研究小組為了探究X的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)．
（1）取45.6g X加熱到150℃時(shí)，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成氣體A和固體化合物B，收集到的氣體A的體積為17.92L（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），A能使?jié)駶?rùn)的pH試紙顯藍(lán)色．
（2）把得到的B全部溶于水，均分為二份，分別進(jìn)行如下二個(gè)過(guò)程的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，得到如圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氣體A的電子式為．
（2）鹽X的化學(xué)式為Cu（NH3）4SO4．X在150℃條件下分解的化學(xué)方程式為Cu（NH3）4SO4$\frac{\underline{\;150℃\;}}{\;}$CuSO4+4NH3↑．
（3）紅色沉淀F與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）D與FeCl3溶液（加過(guò)量鹽酸）混合反應(yīng)，反應(yīng)后溶液存在的陽(yáng)離子有Fe2+、Cu2+、H+或Fe2+、Cu2+、H+、Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、油脂都是高分子化合物
B．可用濃硝酸鑒別含苯環(huán)的蛋白質(zhì)
C．工業(yè)上利用油脂在堿的催化作用下水解生產(chǎn)肥皂
D．淀粉水解與纖維素水解得到的最終產(chǎn)物相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖洽冢ㄌ钚蛱?hào)）．該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．

（2）“阿波羅號(hào)飛船”用的是氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）該電池工作時(shí)，通氫氣的一極發(fā)生氧化反應(yīng)（填氧化、還原）．其電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-═2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．苯和乙炔相比較，下列敘述不正確的是（　�。�
A．都能發(fā)生燃燒，生成二氧化碳和水
B．乙炔易發(fā)生加成反應(yīng)，苯只能在特殊條件下才能發(fā)生加成反應(yīng)
C．都能被KMnO4氧化，使高錳酸鉀酸性溶液褪色
D．相同質(zhì)量的苯和乙炔，完全燃燒時(shí)耗氧量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，H2SO4是氧化劑；Cu元素被氧化；CuSO4是氧化產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2e-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加水稀釋，鹽溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均將減小
B．常溫下反應(yīng)4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0
C．足量的鋅與等體積等pH的HA、HB溶液分別反應(yīng)，HA放出的氫氣少說(shuō)明是強(qiáng)酸
D．反應(yīng)CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3 （s）+SO42-（aq） 的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．
Ⅰ．已知合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；在某密閉容器中充入合成氨的原料氣（N2、H2），一定時(shí)間后達(dá)到平衡．為提高氨合成反應(yīng)速率，同時(shí)使平衡向氨合成方向移動(dòng)．下列措施可行的是②④⑤（填寫編號(hào)）
①升高溫度； ②縮小容器體積（加壓）；
③選擇高效催化劑；   ④在恒容條件下，再充入合成氨的原料氣（N2、H2）；
⑤在恒容條件下，再充入原平衡的混合氣；⑥在恒容條件下，分離出氨氣．
Ⅱ．捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．
目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反應(yīng)Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2HCO3（aq）△H2
反應(yīng)Ⅲ：（NH4）2O3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2（NH4）2HCO3（aq）△H3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是：△H3=2△H2-△H1．
（2）為研究溫度對(duì)（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗�，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，得到趨勢(shì)圖（見圖1）．則：
①在T1～T2及T4～T5二個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，
其原因是T1-T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以CO2被捕獲的量隨溫度的升而提高．T4-T5區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已到達(dá)平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以不利于CO2的捕獲．
②反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖2所示．當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度上升到T2，并維持該溫度．請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t1時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢(shì)曲線．

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