1．一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當(dāng)達到新平衡時，C的濃度由0.15mol•L-1變?yōu)樵瓉淼?.20mol•L-1，則下列敘述正確的是（　　）
A．m+n＞p+qB．m+n＜p+q
C．平衡向正反應(yīng)方向移動D．C的體積分?jǐn)?shù)增大

分析 達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，若平衡不移動，C的濃度為0.3mol/L，而達到新平衡時為0.20mol•L-1，可知體積減小、壓強增大，平衡逆向移動，以此來解答．

解答 解：A．增大壓強平衡逆向移動，可知m+n＜p+q，故A錯誤；
B．由選項A可知，m+n＜p+q，故B正確；
C．由上述分析可知，平衡逆向移動，故C錯誤；
D．平衡逆向移動，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡移動，為高頻考點，把握體積與壓強的關(guān)系、壓強對平衡移動的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意動態(tài)變化與靜態(tài)變化的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法中錯誤的是（　�。�
A．1 mol H2O在不同狀態(tài)時的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]
B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
C．CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）△H＞0  能否自發(fā)進行與溫度有關(guān)
D．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知化合物分子結(jié)構(gòu)中的等效氫原子（在化合物的結(jié)構(gòu)中所處的環(huán)境相同的H原子）在核磁共振氫譜（1HNMR）中會給出相同的峰（信號），峰的強度與H原子數(shù)成正比．例如：乙醛的結(jié)構(gòu)中有①②兩類氫原子且個數(shù)比為3：1，它在1HNMR譜中也有2個信號峰，其強度之比為3：l．
（1）若用乙醇進行核磁共振實驗，所得核磁共振氫譜有3個峰，強度比為1：2：3．
（2）某烷烴已知其相對分子質(zhì)量為72，其分子式是C5H12，若要確定它的結(jié)構(gòu)，我們對它核磁共振實驗，發(fā)現(xiàn)氫譜有1個峰，則該烴的系統(tǒng)命名為2，2-二甲基丙烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．苯環(huán)實際上不具有碳碳單鍵和雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實有（　�。�
①苯的間位二取代物只有一種　   
②苯的鄰位二取代物只有一種
③苯分子中碳碳鍵的鍵長均相等　 
④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
⑤苯在加熱和催化劑存在條件下，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
⑥苯在FeBr3存在的條件下，與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，但不能因化學(xué)變化而使溴水褪色．
A．①②③④B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族．下列說法正確的是（　�。�
A．元素Y、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
B．由X、W兩種元素組成的化合物是離子化合物
C．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
D．離子半徑：r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0并達到平衡，部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
容器溫度/℃物質(zhì)的起始濃度/mol•L-1物質(zhì)的平衡濃度/mol•L-1
c（X）c（Y）c（Z）c（Z）
I7580.20.100.1
Ⅱ7580.10.050
Ⅲ8580.20.10
A．從開始至平衡時，容器I中Z的反應(yīng)速率為0.044 mol•L-1•s-1
B．平衡時，容器Ⅱ中Z的濃度為0.05 mol•L-1
C．平衡時，容器Ⅲ中Z的濃度大于0.1 mol•L-1
D．若起始時向容器I中充入0.02 mol X、0.01 mol Y和0.02 mol Z，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對于0.2mol•L-1的CaCl2溶液，下列有關(guān)說法正確的是（　�。∟A表示阿伏伽德羅常數(shù)）
A．含Ca2+數(shù)目為0.1NAB．Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1
C．含鈣元素質(zhì)量為4gD．含CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．研究小組同學(xué)對金屬鎂與NH4Cl溶液的反應(yīng)產(chǎn)生了濃厚的興趣．可供選擇的實驗試劑為：鎂粉，1mol/L NH4Cl溶液，1mol/L鹽酸溶液，1.0mol/LCH3COONH4溶液，1.0mol/LKNO3溶液，1.0mol/LNaCl溶液
（1）研究小組做了如下幾組實驗，請完成下面表格（表中不要留空格）：
編號鎂粉/gH2O/mLNH4Cl溶液/mLNH4NO3溶液/mL
 ①50200
 ②50020
 ③5 2000
從實驗結(jié)果得知，常溫下鎂幾乎不和水反應(yīng)，卻很容易與NH4Cl，NH4NO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，實驗②的目的是驗證銨根離子能和鎂反應(yīng)，但同學(xué)們認為這個方案還應(yīng)該補充：NaNO3溶液與鎂作用．
（2）研究小組提出如下猜測：
假設(shè)一：NH4+是這個反應(yīng)的催化劑，能促進水和鎂反應(yīng)：
假設(shè)二：Cl-是鎂和水反應(yīng)的催化劑；
假設(shè)三：NH4+水解溶液呈酸性…
請寫出NH4Cl水解反應(yīng)離子反應(yīng)方程式：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（3）研究小組發(fā)現(xiàn)除了生產(chǎn)氫氣外，還生成了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙測變藍的氣體．請簡寫出用試紙測試氣體的過程取濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近出氣口，試紙變藍，說明生成氨氣（4）為驗證假設(shè)二，請你設(shè)計一個實驗方案，寫出實驗步驟和結(jié)論．
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）：
增加一組鎂與NaCl溶液的作用的實驗
實驗結(jié)論常溫下鎂幾乎不和NaCl溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會損傷肝臟，還能致癌．“一滴香”的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該有機物的分子式為C7H7O3
B．1mol該有機物最多能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．該有機物能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)
D．該有機物的一種含苯環(huán)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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