1．一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度由0.15mol•L-1變?yōu)樵瓉淼?.20mol•L-1，則下列敘述正確的是（　�。�
A．m+n＞p+qB．m+n＜p+q
C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．C的體積分?jǐn)?shù)增大

分析 達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，若平衡不移動(dòng)，C的濃度為0.3mol/L，而達(dá)到新平衡時(shí)為0.20mol•L-1，可知體積減小、壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，以此來解答．

解答 解：A．增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，可知m+n＜p+q，故A錯(cuò)誤；
B．由選項(xiàng)A可知，m+n＜p+q，故B正確；
C．由上述分析可知，平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．平衡逆向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握體積與壓強(qiáng)的關(guān)系、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意動(dòng)態(tài)變化與靜態(tài)變化的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．1 mol H2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]
B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的
C．CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）△H＞0  能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)
D．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知化合物分子結(jié)構(gòu)中的等效氫原子（在化合物的結(jié)構(gòu)中所處的環(huán)境相同的H原子）在核磁共振氫譜（1HNMR）中會(huì)給出相同的峰（信號(hào)），峰的強(qiáng)度與H原子數(shù)成正比．例如：乙醛的結(jié)構(gòu)中有①②兩類氫原子且個(gè)數(shù)比為3：1，它在1HNMR譜中也有2個(gè)信號(hào)峰，其強(qiáng)度之比為3：l．
（1）若用乙醇進(jìn)行核磁共振實(shí)驗(yàn)，所得核磁共振氫譜有3個(gè)峰，強(qiáng)度比為1：2：3．
（2）某烷烴已知其相對(duì)分子質(zhì)量為72，其分子式是C5H12，若要確定它的結(jié)構(gòu)，我們對(duì)它核磁共振實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)氫譜有1個(gè)峰，則該烴的系統(tǒng)命名為2，2-二甲基丙烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．苯環(huán)實(shí)際上不具有碳碳單鍵和雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)有（　　）
①苯的間位二取代物只有一種　   
②苯的鄰位二取代物只有一種
③苯分子中碳碳鍵的鍵長均相等　 
④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
⑤苯在加熱和催化劑存在條件下，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
⑥苯在FeBr3存在的條件下，與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，但不能因化學(xué)變化而使溴水褪色．
A．①②③④B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族．下列說法正確的是（　�。�
A．元素Y、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
B．由X、W兩種元素組成的化合物是離子化合物
C．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
D．離子半徑：r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0并達(dá)到平衡，部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
容器溫度/℃物質(zhì)的起始濃度/mol•L-1物質(zhì)的平衡濃度/mol•L-1
c（X）c（Y）c（Z）c（Z）
I7580.20.100.1
Ⅱ7580.10.050
Ⅲ8580.20.10
A．從開始至平衡時(shí)，容器I中Z的反應(yīng)速率為0.044 mol•L-1•s-1
B．平衡時(shí)，容器Ⅱ中Z的濃度為0.05 mol•L-1
C．平衡時(shí)，容器Ⅲ中Z的濃度大于0.1 mol•L-1
D．若起始時(shí)向容器I中充入0.02 mol X、0.01 mol Y和0.02 mol Z，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對(duì)于0.2mol•L-1的CaCl2溶液，下列有關(guān)說法正確的是（　�。∟A表示阿伏伽德羅常數(shù)）
A．含Ca2+數(shù)目為0.1NAB．Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1
C．含鈣元素質(zhì)量為4gD．含CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．研究小組同學(xué)對(duì)金屬鎂與NH4Cl溶液的反應(yīng)產(chǎn)生了濃厚的興趣．可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑為：鎂粉，1mol/L NH4Cl溶液，1mol/L鹽酸溶液，1.0mol/LCH3COONH4溶液，1.0mol/LKNO3溶液，1.0mol/LNaCl溶液
（1）研究小組做了如下幾組實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下面表格（表中不要留空格）：
編號(hào)鎂粉/gH2O/mLNH4Cl溶液/mLNH4NO3溶液/mL
 ①50200
 ②50020
 ③5 2000
從實(shí)驗(yàn)結(jié)果得知，常溫下鎂幾乎不和水反應(yīng)，卻很容易與NH4Cl，NH4NO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，實(shí)驗(yàn)②的目的是驗(yàn)證銨根離子能和鎂反應(yīng)，但同學(xué)們認(rèn)為這個(gè)方案還應(yīng)該補(bǔ)充：NaNO3溶液與鎂作用．
（2）研究小組提出如下猜測(cè)：
假設(shè)一：NH4+是這個(gè)反應(yīng)的催化劑，能促進(jìn)水和鎂反應(yīng)：
假設(shè)二：Cl-是鎂和水反應(yīng)的催化劑；
假設(shè)三：NH4+水解溶液呈酸性…
請(qǐng)寫出NH4Cl水解反應(yīng)離子反應(yīng)方程式：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（3）研究小組發(fā)現(xiàn)除了生產(chǎn)氫氣外，還生成了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙測(cè)變藍(lán)的氣體．請(qǐng)簡(jiǎn)寫出用試紙測(cè)試氣體的過程取濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近出氣口，試紙變藍(lán)，說明生成氨氣（4）為驗(yàn)證假設(shè)二，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）：
增加一組鎂與NaCl溶液的作用的實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)結(jié)論常溫下鎂幾乎不和NaCl溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會(huì)損傷肝臟，還能致癌．“一滴香”的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物的分子式為C7H7O3
B．1mol該有機(jī)物最多能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)
D．該有機(jī)物的一種含苯環(huán)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案