7．處于金屬和非金屬分界線附近的元素常作催化劑錯（判斷對錯）

分析 在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導體材料．

解答 解：在元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找的是半導體材料，而做催化劑的元素從過渡元素區(qū)尋找，所以該說法錯誤，
故答案為：錯．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應用，為高頻考點，把握元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．12.04×1023個SO2分子，在標準狀況下的體積是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．足量的KI溶液與FeCl3溶液反應后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血紅色，說明該反應有一定的限度
B．在一定條件下，一份雙氧水樣品經(jīng)過2h，H2O2的濃度從0.05mol•L-1下降到0.03 mol•L-1，該雙氧水在這2h中分解的平均反應速率約為0.015 mol•L-1•h-1
C．其它條件相同時，反應溫度升高，對于吸熱反應，反應速率加快，對于放熱反應，反應速率減慢
D．一定條件下，固定體積的容器中發(fā)生反應A（g）+B（g）?2C（g），當容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1：1：2時，該反應一定處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在一定溫度和壓強下，2L氣體XY2與1L氣體Y2化合，生成2L氣體化合物，則該化合物的化學式為（　�。�
A．X3YB．X3Y2C．X2Y3D．XY3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{→}$2CO2+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖所示．據(jù)此判斷：
（1）該反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應，在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．
（2）當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，請畫出在T1、S2條件下反應達到平衡過程中c（CO2）的變化曲線．
（3）在溫度T3下，在兩個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應．
容器編號起始物質(zhì)的量平衡時物質(zhì)的量
Ⅰ2.0mol NO，2.0mol CO1.0mol CO2
Ⅱ4.0mol NO，4.0mol CO
①T3時該反應的平衡常數(shù)K=0.5，若起始時向容器Ⅰ中充入1.0mol NO，1.5mol CO和2.0molCO2，0.5molN2，則反應向逆（填“正”或“逆”）反應方向進行．
②平衡時兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＜Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）；容器Ⅰ中反應達平衡后，若要進一步提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為增加NO量或較低溫度或增大壓強（答一條即可）．
（4）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在t1時刻達到平衡狀態(tài)的是BD（填序號）．（如圖中v正、K、n、m分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）
（5）有人設(shè)想按反應：2CO（g）=2C（s）+O2（g）來除去尾氣中的CO，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)△H＞0、△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發(fā)進行．

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12．最簡式相同，但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH≡CH 和 B．甲醚和乙醇C．環(huán)丙烷和環(huán)己烷D．和

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19．關(guān)于氧化還原反應，下列說法正確的有（　�。�
①氧化劑發(fā)生氧化反應；
②氧化劑具有氧化性；
③氧化還原反應的本質(zhì)是化合價升降；
④物質(zhì)所含元素化合價變化是判斷氧化還原反應的依據(jù)；
⑤氧化還原反應的任一反應物不是氧化劑就是還原劑
⑥當反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原
⑦含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性
⑧陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化
⑨在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
⑩在氧化還原反應中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑．
A．2個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．鎂鋁性質(zhì)相似，下表中對兩者的對比不正確的是（　�。�
選項反應鋁鎂
A與非金屬能被Cl2、O2氧化能與N2、O2反應
B與水能與沸水反應反應很困難
C與堿能溶于強堿溶液不反應
D與某些氧化物能與Fe2O3、MnO2、Cr2O3等
金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應		能在CO2中燃燒
A．AB．BC．CD．D

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17．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．在1mol甲基（-CH3）中，電子總數(shù)9NA
B．在1mol的Na2O2中，有2NA個陰離子
C．標準狀況下，22.4L CHC13所含有的分子數(shù)目為NA
D．Cu、A1為電極，濃硝酸為電解質(zhì)溶液所構(gòu)成的原電池中，導線上流過NA個電子，則A1電極放出氣體的體積一定為22.4L

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