用水稀釋0.1 mol·L-1氨水時,溶液中隨著水量的增加而減小的是(    )

     A.                            B.

     C.c(H+) 和c(OH-)的乘積                       D.OH-的物質(zhì)的量

   

解析:氨水中存在如下電離平衡:

     NH3·H2O N+OH-,加水稀釋時平衡右移,NH3·H2O物質(zhì)的量減少,N和 OH-物質(zhì)的量增多,但濃度都減小,由于溫度沒變,所以H+和 OH-物質(zhì)的量濃度乘積不變,故選B。

    答案:B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用水稀釋0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液時,溶液中隨著水量的增加而減小的是(    )

A.[H+]/[CH3COOH]                   B.[CH3COOH]/[H+

C.[H+]和[OH-]的乘積                  D.H+的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用水稀釋0.1 mol/L氨水時,溶液中隨加水量的增加而減小的是(   )

A.c(OH)/c(NH3·H2O)       B.c(NH3·H2O)/c(OH)

C.c(H+)和c(OH)的乘積        D.OH的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(10分).A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

①B、D均能與pH=3的A溶液反應(yīng),當(dāng)它們以等物質(zhì)的量混合時均能恰好反應(yīng),反應(yīng)后得到的溶液前者呈酸性,后者呈中性;

②濃度均為0.1mol·L1C與D溶液等體積混合,溶液呈酸性。

回答下列問題:

(1)D是          ,E是       ;

(2)用水稀釋0.1 mol·L1B時,溶液中隨著水量的增加而減小的是       (填寫序號)

a. b. c.c(H+c(OH)  d.n(OH)

(3)pH相同的等體積的兩份溶液A和E,分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是________(填寫序號)

a.反應(yīng)所需要的時間E>A          b.開始反應(yīng)時的速率A>E

c.參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E    d.E溶液里有鋅粉剩余

(4)室溫下,向0.01mol·L1 C溶液中滴加0.01mol·L1 D溶液至中性,得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開__________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆山東省日照市高三第一次模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

(14分)I.科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
(1)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):2N2 (g)+6H2O(l)4NH3 (g)+3O2 (g)    ΔHa kJ·mol1
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

溫度T/K
303
313
323
NH3生成量/(106 mol)
4.8
5.9
6.0
   ①此合成反應(yīng)的a      0 (填“>”“<”或“=”)
②已知:
N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)    ΔH=-92.4kJ·mol1,
2H2 (g) + O2 (g)===2H2O (l)      ΔH=-571.6kJ·mol1,
則2N2 (g) + 6H2O(l)4NH3 (g) + 3O2 (g) ΔH            ;
(2)用水稀釋0.1 mol·L1氨水,溶液中隨著水量的增加而減小的是           (填字母標(biāo)號)

II.工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣,經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣,硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品,可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等。
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為:
2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g)    ΔH=-196.0kJ·mol1
①容器體積不變時,為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,可采用的措施是            (填字母標(biāo)號)
A.加入V2O5作催化劑B.使用過量SO2C.高溫D.通入過量空氣
②某溫度時,在一個容積為10L的密閉容器中充入4.0 molSO2和2.0 molO2,半分鐘后達(dá)到平衡,并放出352.8kJ的熱量。此時SO2的轉(zhuǎn)化率是      ,該溫度下的平衡常數(shù)K        ;
(2)已知25℃時,Ksp(CaSO4)=7.10×105。向0.100 L 含CaSO4固體的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分?jǐn)嚢,假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì),則溶液中CaSO4固體的質(zhì)量將        (填“增大”、“減小”或“不變”,下同),Ksp(CaSO4)將        。

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