Question

如圖表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧中元素，填空回答．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2		①			②		③
3	④		⑤	⑥			⑦	⑧

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（2）③⑤⑦元素原子形成簡單離子的離子半徑由大到小的順序是

 

（填離子符號）．
（3）⑥⑦兩元素形成的化合物其晶體類型是

 

，該化合物電子式為

 

，由②元素形成的單質(zhì)其結(jié)構(gòu)式為

 

．
（4）④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（5）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素①與⑤元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素①的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為Be、②為N、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar．
（1）Ar原子化學(xué)性質(zhì)最不活潑，原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（3）⑥⑦兩元素形成的化合物為SiCl₄，屬于分子晶體，分子中Si與Cl原子之間形成1對共用電子對；由②元素形成的單質(zhì)為N₂，分子中N原子之間形成3對共用電子對；
（4）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣；
（5）Be（OH）₂與氫氧化鋁的性質(zhì)相似，Be（OH）₂與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na₂BeO₂與水．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為Be、②為N、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar．
（1）Ar原子化學(xué)性質(zhì)最不活潑，原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，離子半徑為：Cl^-＞F^-＞Al³⁺，故答案為：Cl^-＞F^-＞Al³⁺；
（3）⑥⑦兩元素形成的化合物為SiCl₄，屬于分子晶體，分子中Si與Cl原子之間形成1對共用電子對，其電子式為；由②元素形成的單質(zhì)為N₂，分子中N原子之間形成3對共用電子對，結(jié)構(gòu)式為N≡N，故答案為：分子晶體；；N≡N；
（4）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（5）Be（OH）₂與氫氧化鋁的性質(zhì)相似，Be（OH）₂與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na₂BeO₂與水，反應(yīng)方程式為：Be（OH）₂+2 NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O，故答案為：Be（OH）₂+2 NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握．