已知BrCl能發(fā)生下列反應：nBrCl+2M=MCln+MBrn（M為+n價的金屬元素），BrCI+H20=HCl+HBrO，以下推論正確的是（　�。�
A、BrCl具有和鹵素單質(zhì)相似的化學性質(zhì)
B、BrCl和M反應時，BrCl即為氧化劑又為還原劑
C、BrCl和NaOH溶液反應生成NaCI、NaBrO兩種鹽
D、將BrCl跟FeS04溶液反應．溶液會變成無色
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用
專題：鹵族元素
分析：BrCl中Br為+價，Cl為-1價，由nBrCl+2M=MCln+MBrn可知，BrCl具有強氧化性，具有鹵素單質(zhì)的性質(zhì)，反應BrCl+H2O=HCl+HBrO中，元素的化合價沒有發(fā)生變化，為水解反應，以此解答該題．
解答： 解：A．根據(jù)題中信息，BrCl能與金屬、水反應，其性質(zhì)與鹵素的單質(zhì)相似，故A正確；
B．BrCl和M反應時，Br元素化合價降低，Cl元素化合價不變，BrCl只做氧化劑，故B錯誤；
C．由BrCl與水反應的特點可知BrCl+2NaOH=NaCl+NaBrO+H2O，故C錯誤；
D．BrCl的氧化性介于氯與溴之間，跟FeSO4溶液反應，會把Fe2+氧化成Fe3+，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查鹵素互化物的知識，側重于學生自學能力、分析能力和綜合運用化學知識的考查，為高考常見題型，難度不大，注意從化合價的角度解答該題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在t℃時，10mL 0.4mol?L-1 H2O2溶液發(fā)生催化分解：2H2O2═2H2O+O2↑，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表
t/min0246
V（O2）/mL0.09.917.222.4
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　�。�
A、0～2min H2O2平均反應速率比4～6min快
B、0～6min的平均反應速率v（H2O2）≈3.3×10-2mol?L-1?min-1
C、反應至6min時，c（H2O2）═0.3mol?L-1
D、反應至6min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗現(xiàn)象與其它三項不同的是（　�。�
A、向BaCl2溶液中通入少量CO2
B、向飽和Na2CO3溶液中通CO2
C、向Ba（OH）2溶液中滴加K2SO4溶液
D、向Ca（OH）2溶液中通入少量CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實與氫鍵有關的是（　�。�
A、水加熱到很高溫度都難以分解
B、水結成冰體積膨脹，密度變小
C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高
D、NH3的熱穩(wěn)定性比PH3強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關金屬的說法正確的是（　�。�
A、金屬原子只有還原性，金屬陽離子只有氧化性
B、金屬單質(zhì)在常溫下都是固體
C、金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
D、含金屬元素的離子都是陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

“群眾利益無小事，食品安全是大事”下列會導致食品對人體健康有害的做法是（　�。�
A、用蔗糖做食品的甜味劑
B、用甲醛侵泡水產(chǎn)品
C、用干冰保存易腐敗的食品
D、用袋裝生石灰做餅干類食品的干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機化合物．已知：A中碳的質(zhì)量分數(shù)為44.1%，氫的質(zhì)量分數(shù)為8.82%；A只含一種官能團，且每個碳原子上最多只連一個官能團；A能與乙酸發(fā)生酯化反應，但不能在兩個相鄰碳原子上發(fā)生消去反應．通過計算求：
（1）A的分子式是
 
（寫出計算過程），其結構簡式是
 
．
（2）寫出A與乙酸反應的化學方程式：
 
．
（3）27.2g A在空氣中充分燃燒時至少需要空氣（標況下）多少L；生成的CO2用170ml 10mol/L的NaOH溶液吸收，反應后溶液中溶質(zhì)的成分是什么，其物質(zhì)的量各是多少？
（4）寫出所有滿足下列3個條件的A的同分異構體的結構簡式：①屬直鏈化合物；②與A具有相同的官能團；③每個碳原子上最多只連一個官能團．寫出這些同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧中元素，填空回答．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的原子的原子結構示意圖為
 
．
（2）③⑤⑦元素原子形成簡單離子的離子半徑由大到小的順序是
 
（填離子符號）．
（3）⑥⑦兩元素形成的化合物其晶體類型是
 
，該化合物電子式為
 
，由②元素形成的單質(zhì)其結構式為
 
．
（4）④的單質(zhì)與水反應的離子方程式是
 
．
（5）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素①與⑤元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素①的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液時，所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示：
（1）圖中A點表示的意義是
 
．
（2）OA段的化學方程式是
 
．
（3）AB段的離子方程式是
 
．
（4）當所得沉淀量為0.39g時，用去NaOH溶液的體積是
 
mL或
 
mL．

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