【題目】(1)有機物系統(tǒng)命名法命名為______________;2,3-二甲基-1-戊烯的結構簡式____;
(2)寫出甲苯制TNT的化學方程式:_________________
(3)寫出1,2-二氯乙烷發(fā)生消去反應的方程式:___________
(4)下列鹵代烴在強堿的醇溶液中加熱不反應的有________________;
① ②(CH3)3CCH2Cl ③(CH3)3CBr ④CHCl2CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl
(5)有機物與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應產物有_________種;
【答案】2-丁醇 CH2=C(CH3)CH(CH3)CH2CH3 CH2ClCH2Cl+NaOHCHCl=CH2↑+NaCl+H2O或CH2ClCH2Cl+2NaOH CH≡CH↑+2NaCl+2H2O ①②⑥ 5
【解析】
(1)該有機物結構式中最長的鏈為4個碳,離取代基最近的一端進行編號,名稱為:2-丁醇;最長的鏈為五個碳,2號、3號碳上分別有甲基,1號碳上有雙鍵,結構簡式為CH2=C(CH3)CH(CH3)CH2CH3
答案為:2-丁醇; CH2=C(CH3)CH(CH3)CH2CH3
(2)用甲苯與硝酸混合,在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生取代反應生成三硝基甲苯,化學方程式:;
答案為:
(3)1,2-二氯乙烷在氫氧化鈉醇溶液中能發(fā)生消去反應,生成氯烯烴、氯化鈉和水,方程式為:CH2ClCH2Cl+NaOHCHCl=CH2↑+NaCl+H2O或CH2ClCH2Cl+2NaOH CH≡CH↑+2NaCl+2H2O;
答案為:CH2ClCH2Cl+NaOHCHCl=CH2↑+NaCl+H2O或CH2ClCH2Cl+2NaOH CH≡CH↑+2NaCl+2H2O
(4)① C6H5Cl中和氯相連的碳的相鄰碳原子雖然有氫,但不能發(fā)生消去反應,故①符合要求;
②(CH3)3CCH2Cl中和氯相連的碳的相鄰碳原子上沒有氫,所以不能發(fā)生消去反應,故②符合要求;
③ (CH3)3CBr中和溴相連的碳的相鄰碳原子上有氫,所以能發(fā)生消去反應,故③不符合要求;
④ CHCl2CHBr2和氯或溴相連的碳相鄰碳原子上有氫,故能消去,生成對應的烯烴或炔烴和氯化鉀,故④不符合要求;
⑤ 中和溴相連的碳的相鄰碳原子上有氫,故能消去,生成對應的烯烴和氯化鉀,故⑤不符合要求;
⑥CH3Cl中和氯相連的碳的相鄰碳原子上沒有氫,所以不能發(fā)生消去反應,故⑥符合要求;
答案為:①②⑥
(5)該有機物與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應,可能① ②加成、③ ④加成、⑤ ⑥加成、① ④加成、③ ⑥加成,一共五種。
答案為:5
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】計算題:(必需寫出計算過程)
(1)在某溫度下,將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得c(H2)=0.0080mol/L
①求該反應的平衡常數。_____
②在上述溫度下,該容器中若通入H2和I2蒸氣各0.20mol,試求達到化學平衡狀態(tài)時各物質的濃度。____
(2)利用N2H4(肼)在NO2中燃燒,生成N2、液態(tài)H2O,是火箭發(fā)射常用的反應之一。已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol,假如都在相同狀態(tài)下,請寫出發(fā)射火箭反應的熱化學方程式。(需寫出過程)____
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室利用如圖裝置探究SO2還原CuO,并進一步檢測產物含量。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O;卮鹣铝邢嚓P問題:
Ⅰ.SO2還原CuO的探究
(1)裝置B中宜放入的試劑為___,消膜泡的作用是__。
(2)使用98%的H2SO4溶液制備SO2的速率明顯小于使用65%的H2SO4溶液制備SO2,原因是__。
(3)充分反應后,黑色固體變?yōu)榧t色。取C中適量的產物,加水后溶液顯藍色并有紅色沉淀物,取紅色沉淀物滴加鹽酸,溶液又呈藍色并仍有少量紅色不溶物,由此可以得出SO2與CuO反應的方程式為__。
Ⅱ.生成物中CuSO4含量檢測
(4)用“碘量法”測定產物中CuSO4含量。取mg固體溶解于水配制為250mL溶液,取20.00mL溶液滴加幾滴稀硫酸,再加入過量KI溶液,以淀粉為指示劑用Na2S2O3標準溶液滴定,相關化學反應為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,I2+I-I3-,I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。
①Na2S2O3標準溶液易變質,滴定前需要標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、___、玻璃棒和試劑瓶。
②若消耗0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液VmL,則產物中CuSO4質量分數為____(寫表達式)。
③CuI沉淀物對I3-具有強的吸附能力,由此會造成CuSO4質量分數測定值____(填“偏大”或“偏小”)。為減少實驗誤差,滴定過程中,常常在接近終點時加入KSCN,使CuI轉化為溶解度更小的CuSCN,該沉淀物對I3-吸附能力極弱,KSCN加入太早,I2的濃度較大,I2會將SCN-氧化生成SO42-和ICN,該反應的離子方程式為___。
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【題目】下列說法正確的是
A.冰的密度小于水,是因為冰中水分子的氫鍵導致分子間出現較大空隙
B.碘晶體是分子晶體,加熱升華過程中只需克服原子間作用力
C.某物質在熔融態(tài)時能導電,則該物質一定是離子化合物
D.在、晶體中,陽離子與陰離子個數比均為
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【題目】胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關于胡椒酚有下列說法:
①該化合物屬于芳香烴;
②分子中至少有7個碳原子處于同一平面;
③該化合物可以發(fā)生取代反應、加成反應、加聚反應、氧化反應
④該化合物最多可與4mol H2或1molBr2發(fā)生加成反應。其中正確的是( )
A. ①③B. ①②④C. ②③D. ②③④
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【題目】常溫時,的和的兩種酸溶液,起始時的體積均為,分別向兩溶液中加水進行稀釋,稀釋后溶液體積為V,所得曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.在時,溶液滿足
B.當稀釋至pH均為3時,溶液中
C.稀釋前分別用的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液體積:
D.常溫下,濃度均為的和溶液的
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【題目】某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應:C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。產生的所有氣體產物,選用了如圖所示實驗裝置。
(1)①中無水硫酸銅的作用是___。
(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是__。
(3)②中兩次用到品紅溶液,A的作用是___,B的作用分別是___。
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【題目】如圖所示裝置,可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6 mol·L-1的硫酸,其他試劑任選。
填寫下列空白:
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應預先加入的是________,A中反應的離子方程式是________。
(2)實驗開始時應先將活塞a打開,其目的是____________________。
(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程:_______________________
(4)實驗完畢,打開b處活塞,放入一部分空氣,此時B中發(fā)生反應的化學方程式為____。
(5)圖中________(填“能”或“不能”)較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。
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【題目】復印機工作時易產生臭氧(O3),少量的臭氧有消毒空氣之功效,但臭氧濃度過高時,對人的呼吸道、肺部有刺激。已知臭氧可發(fā)生如下反應:O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2,對該反應的下列說法不正確的是( )
A.KI發(fā)生的是氧化反應
B.O3是氧化劑,O3被還原生成的產物是KOH
C.氧化產物I2與還原產物O2的物質的量之比為1:1
D.H2O既不是氧化劑也不是還原劑
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