Question

14．X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，X能與J形成離子化合物，且J⁺的半徑大于X^-的半徑，Y₂是空氣的主要成分之一．請(qǐng)回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期第VIA族；
（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)镹a＞S＞N＞O＞H（填元素符號(hào)）．
（3）元素的非金屬性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各項(xiàng)中，不能說明這一結(jié)論的事實(shí)有C（填序號(hào)）
A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁
B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價(jià)
C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）X與Y可形成簡(jiǎn)單分子A，寫出A的電子式；實(shí)驗(yàn)室制備氣體A的化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

Answer 1

分析 X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，則Z為O元素；J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，J為Na元素；Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，則Q應(yīng)為第三周期的S元素；X能與J形成離子化合物，且J⁺的半徑大于X^-的半徑，X為H，Y₂是空氣的主要成分之一，Y為N元素，然后結(jié)合元素化合物知識(shí)來解答．

解答 解：X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，則Z為O元素；J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，J為Na元素；Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，則Q應(yīng)為第三周期的S元素；X能與J形成離子化合物，且J⁺的半徑大于X^-的半徑，X為H，Y₂是空氣的主要成分之一，Y為N元素，
（1）Q元素在周期表中的位置為第三周期第VIA族，故答案為：第三周期第VIA族；
 （2）電子層越多，原子半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則五種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)镹a＞S＞N＞O＞H，故答案為：Na＞S＞N＞O＞H；
（3）元素的非金屬性Z＞Q，則
A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁，可知O得到電子能力強(qiáng)，能說明，故A不選；
B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價(jià)中O為負(fù)價(jià)，O得到電子能力強(qiáng)，能說明，故B不選；
C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)不能比較非金屬性，故C選；
D．Z和Q在周期表中的位置可知，同主族從上到下非金屬性減弱，故D不選；
故答案為：＞；C；
（4）X與Y可形成簡(jiǎn)單分子A為氨氣，A的電子式為，實(shí)驗(yàn)室制備氣體A的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
故答案為：；2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合物知識(shí)、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷、應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律、元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．