3．某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）BDCEAF．
（2）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，）偏大．判斷到達終點的現(xiàn)象是錐形瓶中溶液有無色變成紅色．且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)．

分析 （1）根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作分析；
（2）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析誤差；如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點．

解答 解：（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序為BDCEAF，
故答案為：BDCEAF；
（2）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，待測液的物質(zhì)的量偏大，則消耗的標準液體積偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，可知c（待測）偏大；滴定時，錐形瓶中溶液有無色變成紅色，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)，可說明達到滴定終點；
故答案為：偏大；錐形瓶中溶液有無色變成紅色，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)．

點評 本題考查酸堿中和滴定實驗，題目難度不大，注意把握實驗的步驟、方法以及注意事項，在誤差分析時根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析即可．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．常溫下，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-14，則純水中c（H+）=1.0×10-7mol/L；若某酸溶液中c（H+）=1.0×10-4 mol•L-1，則溶液中c（OH-）=1.0×10-10mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如表：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.8×10-5 K1  4.3×10-7
 K2  5.6×10-11		3.0×10-8
（1）常溫下，若三者體積均為200mL 濃度均為0.1mol•L-1，則三者中C（H+）最小的是次氯酸（填名稱）．
（2）相同條件下，體積均為200mL、濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH（aq）和HCl（aq）分別與100mL 0.2mol•L-1NaOH溶液反應(yīng)，放出熱量較少的是醋酸 （填名稱）．
（3）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是a＞b＞d＞c（填序號）．
a．CO32-b．ClO-            c．CH3COO-d．HCO3-
（4）向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
（5）在一定溫度下，有 a．鹽酸   b．硫酸   c．醋酸三種酸，當三者c（H+）相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅粒，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為a=b=c（填序號），反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是a=b＞c（填序號）．
（6）相同條件下，體積均為10mL、c（H+）為0.01mol•L-1的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中c（H+）變化如圖所示．
則HX的電離平衡常大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．根據(jù)生活經(jīng)驗，判斷下列物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列正確的是（　　）
A．廁所清潔劑   廚房清潔劑  醋  肥皂
B．醋  廁所清潔劑  廚房清潔劑  肥皂
C．廁所清潔劑  醋  肥皂  廚房清潔劑
D．廚房清潔劑  廁所清潔劑  肥皂  醋

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某反應(yīng)CH3OH（l）+NH3（g）?CH3NH2（g）+H2O（g）在高溫度時才能自發(fā)進行，則該反應(yīng)過程的△H、△S判斷正確的是（　�。�
A．△H＞0、△S＜0B．△H＞0、△S＞0C．△H＜0、△S＜0D．△H＜0、△S＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某課外興趣小組用0.10mol•L-1標準鹽酸滴定某NaOH溶液的濃度，用酚酞作指示劑．
①滴定終點時的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由紅色變無色且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；
②滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
③下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是C．
A．酸式滴定管在裝酸液前未用標準酸液潤洗
B．開始時酸式滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定過程中消失
C．裝待測液的滴定管，放液前平視，后仰視
D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次
④已知測的下列數(shù)據(jù)：
測定次數(shù)待測液體積/mL標準鹽酸體積/mL
滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL
第一次25.000.4020.38
第二次25.004.0024.02
則待測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某�；瘜W小組學生進行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗，并探究固體產(chǎn)物成分．
（1）反應(yīng)的化學方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
（2）圖1裝置證明實驗中有氣體產(chǎn)生的現(xiàn)象是有大量肥皂泡生成，部分肥皂泡浮在空中，點燃肥皂泡發(fā)生輕微爆炸
（3）收集實驗中產(chǎn)生的氣體，應(yīng)用圖2裝置中的bd　（選填字母編號）．

（4）反應(yīng)停止冷卻后稱量，得到固體質(zhì)量為28.8g．再向固體中加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，并進行如圖實驗：

如果向淡黃色溶液中加入一種試劑，產(chǎn)生了藍色沉淀，則能夠確定其中含有Fe2+，寫出反應(yīng)的離子方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）某同學在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)請對褪色原因進行探究．
假設(shè)1：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)；
假設(shè)2：SCN-被過量的氯水氧化；
為了對所提出的假設(shè)2進行驗證，實驗方案是取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2正確，若不變紅，則假設(shè)2不正確．
（6）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，可計算出反應(yīng)前試管B中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為77.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水．在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
Ⅰ．制備Na2S2O3•5H2O   反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
實驗步驟：
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水．另取5g研細的硫粉，用3ml乙醇潤濕，加入上述溶液中．
②安裝實驗裝置（如圖所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘．
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O，經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品．
回答問題：
（1）儀器a的名稱是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（2）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是Na2SO4，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4．
（3）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
Ⅱ．測定產(chǎn)品純度
準確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol•L?1碘的標準溶液滴定，滴定至終點時，消耗標準溶液的體積為18.10mL．
反應(yīng)原理為：2S2O32?+I2═S4O62-+2I?
（4）滴定至終點時，溶液顏色的變化：由無色變?yōu)樗{色．
（5）產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O3•5H2O相對分子質(zhì)量為M）$\frac{3.620×1{0}^{-3}Mg}{Wg}$×100%．
Ⅲ．Na2S2O3的應(yīng)用
（6）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42?，常用作脫氧劑，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=a kJ•mol-1，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）完全轉(zhuǎn)化為1mol SO3（g）放熱99kJ．請回答：
（1）圖中A點表示反應(yīng)物總能量，a=-198．
（2）Ea的大小對該反應(yīng)的△H無（填“有”或“無”）影響．
（3）已知單質(zhì)硫的標準燃燒熱為296kJ•mol-1，寫出反應(yīng)的熱化學方程式：S（s）+O2=SO2（g）△H=-296kJ•mol-1，常溫常壓下，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng)，若生成4mol SO3（g），放出的總熱量為1580．

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