5．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H=+131.3KJ/mol．它表示（　�。�
A．碳與水反應(yīng)吸收131.3 KJ的熱量
B．1mol固態(tài)焦炭與1mol水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳和氫氣，吸收131.3 KJ的熱量
C．1mol碳和1mol水反應(yīng)吸收131.3 KJ的熱量
D．固態(tài)碳和氣態(tài)水各1mol反應(yīng)，放出131.3 KJ的熱量

分析 由C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H=+131.3KJ/mol可知，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，以此來(lái)解答．

解答 解：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H=+131.3KJ/mol，它表示1mol固態(tài)焦炭與1mol水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳和氫氣，吸收131.3 KJ的熱量，反應(yīng)中能量變化與物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的量相關(guān)，只有B符合，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、物質(zhì)的狀態(tài)及物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意熱化學(xué)方程式的意義，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．順式烏頭酸是一種重要的食用增味劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該有機(jī)物的分子式為：C6H6O6
B．該有機(jī)物分子中含有兩種官能團(tuán)
C．該有機(jī)物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同
D．相同條件下，等量的順式烏頭酸分別與足量的NaHCO3、Na反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．其中KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應(yīng)，K2Cr2O7需和較濃鹽酸（＞6mol•L-1）反應(yīng)，MnO2需和濃鹽酸（＞8mol•L-1）反應(yīng)．根據(jù)以上信息，下列結(jié)論中不正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)
B．生成1 mol Cl2時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
C．鹽酸濃度越大，Cl-的還原性越強(qiáng)
D．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列選項(xiàng)中，跟其他選項(xiàng)屬于不同類(lèi)別的是（　�。�
A．蒸餾B．萃取C．蒸發(fā)D．中和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸溶液中反應(yīng)的離子方程式為a Fe+b NO-3+c H+=d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O化學(xué)計(jì)量數(shù)a～k均為正整數(shù)，它們之間的關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A．c=4 g+10 hB．c-b=2 d+3 fC．2 d+3 f=3 g+8 hD．a+c=d+f

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
B．在25℃、101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2的燃燒熱為-285.8kJ/mol
C．在25℃、101kPa時(shí)，1molC與適量O2反應(yīng)生成1molCO其它時(shí)，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知熱化學(xué)方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ•mol-1，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
①S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q kJ•mol-1，Q值大于297.23kJ•mol-1　②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q kJ•mol-1，Q值小于297.23kJ•mol-1�、�1mol SO2的鍵能總和大于1mol S與1mol O2的鍵能總和�、�1mol SO2的鍵能總和小于1mol S與1mol O2的鍵能總和．
A．①③B．②④C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下圖裝置或操作正確的是（　�。�
A．
用裝置量取 15.00ml 的 NaOH 溶液
B．
用裝置制備 Cl2
C．
裝置用于除去 CO2中的HCl
D．
關(guān)閉活塞 a，從 b處加水，以檢查裝置的氣密性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料收集到如下信息：鐵鹽能蝕刻銀而用來(lái)制作液晶顯示器的銀線(xiàn)路板．他們對(duì)蝕刻銀的過(guò)程進(jìn)行了探究．
【實(shí)驗(yàn)1】制備銀鏡：
（1）�。渲沏y氨溶液，需要的試劑是AgNO3溶液、稀氨水．并取等量銀氨溶液于多支試管中．
ⅱ．向銀氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加熱．產(chǎn)生銀鏡，洗凈，備用．
【實(shí)驗(yàn)2】溶解銀鏡：分別向兩支試管中加入5mL Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3溶液．
編號(hào)ab
試劑0.1mol/L Fe（NO3）30.05mol/L Fe2（SO4）3
現(xiàn)象銀鏡消失較快；
溶液黃色略變淺；
產(chǎn)生少許白色沉淀		銀鏡消失較慢；
溶液黃色明顯變淺；
產(chǎn)生較多白色沉淀
（2）選用Fe2（SO4）3溶液的濃度為0.05mol/L，目的是保證c（Fe3+）相等．
（3）從a、b中均檢出了Fe2+，說(shuō)明Fe3+具有氧化性．a(chǎn)中Fe3+氧化Ag的離子方程式
是Fe3++Ag═Fe2++Ag+．
（4）確認(rèn)b中沉淀為Ag2SO4（微溶），檢驗(yàn)Ag2SO4固體中SO42-的方法是取少量Ag2SO4固體于試管中，加入適量蒸餾水，振蕩、靜置，取上層清液，滴加Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
（5）推測(cè)在a中的酸性條件下NO3-氧化了銀，證據(jù)是a中溶液黃色略變淺，b中溶液黃色明顯變淺．通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了推測(cè)是合理的：
�。疁y(cè)pH：測(cè)定實(shí)驗(yàn)a中所用Fe（NO3）3溶液的pH=2；
ⅱ．配制溶液：配制pH=2，c（NO3-）=0.3mol/L的溶液．取5mL此溶液加入有銀鏡的試管，現(xiàn)象是銀鏡消失，溶液顏色無(wú)明顯變化．
請(qǐng)將步驟ⅱ補(bǔ)充完整．
（6）分析a中白色沉淀的成分，提出假設(shè)．
假設(shè)1：Fe（OH）2； 假設(shè)2：AgNO2； 假設(shè)3：…
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)1：取少量沉淀置于空氣中，未變色．假設(shè)1不成立．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)2（已知：亞硝酸鹽能與酸化的KI溶液反應(yīng)）．
實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論與討論】鐵鹽能蝕刻銀；NO3-能提高鐵鹽的蝕刻能力．推測(cè)硝酸鐵溶液如果保持足夠的酸性，可以避免產(chǎn)生沉淀．

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