10．對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)2A（g）+3B（s）?2C（g），增大壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（　�。�
A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正向移動(dòng)
B．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)
C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動(dòng)
D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

分析 對(duì)于反應(yīng)2A（g）+3B（s）?2C（g），B為固體，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，但平衡不移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：由方程式2A（g）+3B（s）?2C（g）可知，B為固體，反應(yīng)物氣體與生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，但平衡不移動(dòng)，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握反應(yīng)的特征以及壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氯仿（CHCl3）常用作有機(jī)溶劑和麻醉劑，常溫下在空氣中易被氧化．實(shí)驗(yàn)室中可用熱還原CCl4法制備氯仿，裝置示意圖如圖1及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量密度/（g•mL-1）沸點(diǎn)/℃水中溶解性
CHCl3119.51.5061.3難溶
CCl41541.5976.7難溶
實(shí)驗(yàn)步驟：
①檢驗(yàn)裝置氣密性；
②開始通入H2； 
③點(diǎn)燃B處酒精燈；
④向A處水槽中加入熱水，接通C處冷凝裝置的冷水；   
⑤向三頸瓶中滴入20mLCCl4；
⑥反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱，將D處錐形瓶中收集到的液體分別用適量NaHCO3溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水CaCl2固體，靜置后過濾；
⑦對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾純化，得到氯仿15g．請(qǐng)回答：
（1）若步驟②和步驟③的順序顛倒，則實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的不良后果可能為加熱時(shí)氫氣遇氧氣發(fā)生爆炸；生成的氯仿被氧氣氧化．
（2）B處中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為CCl4+H2$→_{△}^{催化劑}$CHCl3+HCl．
（3）C處中應(yīng)選用的冷凝管為如圖2B（填選項(xiàng)字母）；冷水應(yīng)從該冷凝管的a（填“a”或“b”）口接入．
（4）步驟⑥中，用水洗滌的目的為洗掉NaHCO3和NaCl．
（5）該實(shí)驗(yàn)中，氯仿的產(chǎn)率為61%．
（6）氯仿在空氣中能被氧氣氧化生成HCl和光氣（COCl2），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量儀器：
（a）量筒  （b）容量瓶   （c）滴定管 （d）托盤天平  （e）溫度計(jì)
（1）無“0”刻度的是ab（填寫編號(hào)）．
（2）下列操作能合理的是A
A．用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO3
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20克碳酸鈉固體
C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸
D．用500mL容量瓶配制1mol•L-1的氫氧化鈉溶液495.5mL
（3）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積（ml）0.1000mol?L-1鹽酸的體積（ml）
第一次25.0026.11
第二次25.0028.74
第三次25.0026.09
請(qǐng)選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果小數(shù)點(diǎn)后保留4位數(shù)字）：c（NaOH）=0.1044mol/L
（4）由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是CD（填寫編號(hào)）．
A．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)．
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00ml待測堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定．
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定．
D．把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．聞未知液體氣味時(shí)，應(yīng)該將試劑瓶口距離口鼻遠(yuǎn)一些，用手輕輕扇動(dòng)
B．將碘單質(zhì)從碘的CCl4溶液中分離出來可用如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置
C．用容量瓶配制好一定濃度的某溶液后，塞緊瓶塞并在容量瓶上貼上標(biāo)簽
D．配制500 mL 0.4 mol•L-1NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．現(xiàn)用0.001mol•L-1 KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液．反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
填空完成問題：
（1）該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的ADEFH．
A酸式滴定管（50mL）   B堿式滴定管（50mL）   C量筒（10mL）   D錐形瓶   E鐵架臺(tái)    F滴定管夾    G燒杯    H白紙    I膠頭滴管   J漏斗
（2）不能用堿（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液．試分析原因酸性KMnO4溶液會(huì)腐蝕堿式滴定管下端膠管．
（3）選何種指示劑，說明理由不用指示劑，高錳酸鉀溶液顏色為紫紅色，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變?yōu)榧t色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．兩種金屬元素M和N，其中M單質(zhì)是人類使用最廣泛和最多的金屬，N元素的氧化物和氫氧化物均具有兩性，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)．
（1）在一定溫度下，氧化M可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：M2O3（s）+3CO（g）?2M（s）+3CO2（g）
①元素M名稱鐵，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c^3（C{O}_{2}）}{c^3（CO）}$．
②該溫度下，在2L盛有M2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)M11.2g，則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.0015mol•L-1•min-1．
（2）請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：
①CO（或CO2）的濃度不再變化，②CO（或CO2）的生成速率消耗速率相等．
（3）某些金屬氧化物粉末和N單質(zhì)粉末狀固體在鎂條的引燃下可以發(fā)生反應(yīng)．下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與該反應(yīng)最接近的是b．

（4）寫出N的氫氧化物在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式：Al（OH）3?Al3++3OH-，欲使上述平衡體系中N簡單陽離子濃度增加，可加入的物質(zhì)是鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．2010年喬治華盛頓大學(xué)Licht和他的合作者設(shè)計(jì)的捕獲二氧化碳的電化學(xué)部分裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
B．陰極的電極反應(yīng)為：CO2+4e-=C↓+2O2-
C．陽極的電極反應(yīng)為：2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑
D．陰極上每通過4mole-，陰極區(qū)有1molCO2參與反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．易形成簡單陰離子的元素是（　�。�
A．OB．MgC．NaD．He

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在無土栽培中，需配制一定組成的植物營養(yǎng)液．已知某植物營養(yǎng)液的配方為0.6mol KCl、0.4mol K2SO4、0.20mol ZnSO4和1LH2O．若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，需三種溶質(zhì)的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.20 mol、0.60 mol、0.20molB．0.30 mol、0.60 mol、0.10 mol
C．0.40 mol、0.60 mol、0.10 molD．0.20 mol、0.10mol、0.60 mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案