15．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)生成的氣體Y同時(shí)通入盛有足量BaCl2溶液的洗氣瓶，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3B．最終導(dǎo)出的氣體中有CO2
C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO4D．最終導(dǎo)出的氣體可能是紅棕色的

分析 碳與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化硫、二氧化碳和水，銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銅和水，同時(shí)通入盛有足量BaCl2溶液的洗氣瓶中，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，剩余氣體為二氧化碳、一氧化氮，一氧化氮與空氣 中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，據(jù)此判斷．

解答 解：A．碳與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化硫、二氧化碳和水，銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銅和水，同時(shí)通入盛有足量BaCl2溶液的洗氣瓶中，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，剩余氣體為二氧化碳、一氧化氮，一氧化氮與空氣 中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以從Z管中出來的氣體為二氧化碳和二氧化氮．
A．碳酸的酸性弱于鹽酸，二氧化碳通入氯化鋇溶液不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳不反應(yīng)，最終從Z導(dǎo)管流出，故B正確；
C．集氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO4，故C正確；
D．混合氣體通過氯化鋇溶液后，剩余氣體為一氧化氮、二氧化碳，一氧化氮與空氣 中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以從管中出來的氣體為二氧化碳和二氧化氮，二氧化氮為紅棕色氣體，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題為推斷題，明確濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)，熟悉二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且所吸收的熱能由外部熱源（如酒精燈）提供，提供的熱能主要起到斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量、以化學(xué)能形式儲(chǔ)存于新的物質(zhì)中的作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．能說明鎂比鋁還原性強(qiáng)的事實(shí)是（　　）
A．鎂原子的價(jià)電子數(shù)比鋁少
B．鎂遇冷濃硝酸和硫酸，表面不能鈍化，而鋁均能
C．鎂帶能在空氣中和在盛CO2的集氣瓶里燃燒，而鋁箔均不能
D．鋁的硬度、延展性、熔點(diǎn)均比鎂大、好、高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的說法正確的是（　�。�
A．是原子的實(shí)際質(zhì)量B．是質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)
C．標(biāo)準(zhǔn)是碳-12原子質(zhì)量的$\frac{1}{12}$D．相對(duì)原子質(zhì)量的單位是Kg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列過程中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl與NaNO2溶液混合微熱制N2
B．SnCl4與水的反應(yīng)：SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl
C．人工樹葉制取甲烷：CO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;\;\;}}{人工樹葉}$CH4+2O2
D．銀針驗(yàn)毒：4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．磁性氧化鐵溶于稀硫酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
C．酸化的硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水：Fe2++2H2O2═2Fe3++2H2O
D．在氫氧化鎂渾濁液中滴加氯化鐵溶液：3Mg（OH）2+2Fe3+=3Mg2++2Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某無色透明溶液中可能含有以下離子中的若干種K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、CO32-、I-和Cl-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①溶液滴在pH試紙上，呈紅色
②將少許溶液加入銅片和硫酸，有無色氣體產(chǎn)生，此氣體與空氣混合，立即變成紅棕色
③取少許溶液滴入BaCl2溶液，則產(chǎn)生白色沉淀
④取實(shí)驗(yàn)③中的澄清溶液，滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀
⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)，又有部分白色沉淀溶解．
根據(jù)以上現(xiàn)象判斷原溶液中（　　）
A．②中無色氣體中有NO，可能含CO2
B．③中沉淀有BaSO4，可能含BaCO3
C．肯定存在的離子是Al3+、SO42-、NO3-、Mg2+，肯定不存在的離子是Ba2+、Fe2+、CO32-、I-，不能確定的離子是K+、Cl-
D．②中紅棕色氣體通入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3NO2+H2O═H++NO3-+2NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．常見的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO42-、Cl-、NO3-、CO32-，陽離子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：
①M(fèi)的焰色反應(yīng)呈黃色．
②五種鹽均溶于水，水溶液均為無色．
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性．
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀．
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失．
⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）五種鹽中，一定不含有的陽離子是Cu2+、Fe3+；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3．
（2）M的化學(xué)式為Na2CO3，M溶液顯堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）．
（3）X和Z的溶液反應(yīng)的離子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓；N和氨水反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）請(qǐng)描述洗滌本題中沉淀的操作將沉淀放在過濾器中的濾紙上，加入蒸餾水浸沒沉淀使水自然流下，重復(fù)2-3次洗滌沉淀．
（5）若要檢驗(yàn)Y中所含的陽離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是取少量Y于試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙，加熱，若試紙變藍(lán)，說明B中陽離子為NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式
①碳與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H2O．
②實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
③過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：CO2+OH-=HCO3-．

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