Question

16．一定條件下，反應(yīng)：6H₂+2CO₂?C₂H₅OH+3H₂O的數(shù)據(jù)如圖所示下列說法正確的是（　　）

• A． 該反應(yīng)的△H＞0
• B． 達(dá)平衡時，3v（H₂）_正=v（CO₂）_逆
• C． a點(diǎn)對應(yīng)的H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為90%
• D． b點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)

Answer 1

分析 由圖象可知升高溫度CO₂的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，在反應(yīng)中通入氫氣，平衡正向移動，CO₂轉(zhuǎn)化率增大，a點(diǎn)時CO₂的轉(zhuǎn)化率為60%，結(jié)合n（H₂）：（CO₂）=2利用三段式法計算，

解答 解：A．根據(jù)圖可知，隨著溫度的升高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率下降，平衡逆向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯誤；
B．根據(jù)速率之比等于計量數(shù)之比可知，達(dá)平衡時，v（H₂）_正=3v（CO₂）_逆，故B錯誤；
C．設(shè)起始H₂為2mol，則CO₂為1mol，
                6H₂ +2CO₂?C₂H₅OH+3H₂O
起始（mol） 2     1      0    0
轉(zhuǎn)化（mol）1.8   0.6
平衡（mol）0.2   0.4
H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.8}{2}$×100%=90%，故C正確；
D．b點(diǎn)溫度高于c點(diǎn)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，所以b點(diǎn)的平衡常數(shù)小于c點(diǎn)，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握曲線的意義和題給信息，難度不大．