下列性質(zhì)的遞變順序中正確的是：（�。�

A．K+，Cl-，Cl微粒半徑依次增大

B．H2O，H2S，PH3穩(wěn)定性依次減弱

C．Li，Na，K單質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高

D．NaOH，KOH，Ca(OH )2堿性依次增強(qiáng)

 

答案：B
提示：

考察元素周期律

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?信陽二模）據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
（1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉（2Na+H2
一定條件
2NaH）．生成物氫化鈉的電子式為
，含有的化學(xué)鍵類型為
離子鍵
離子鍵
 鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）．
（2）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是
c
c
．
a．離子半徑：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
c．氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl          d．與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：Na＞Mg＞Al
（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng)，SiH4、PH3、H2S、HCl共價鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是
HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
．
（4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
bc
bc
．
a．常溫下S比Cl2單質(zhì)的熔點(diǎn)高              b．Cl2與S的氫化物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生S單質(zhì)
c．S與Cl2形成的化合物中S元素呈正價態(tài)     d．比較兩元素的單質(zhì)與H2化合時得電子的數(shù)目
（5）HF比HCl沸點(diǎn)高，原因是
HF分子之間存在氫鍵
HF分子之間存在氫鍵
．
（6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關(guān)系
同主族元素原子與相同其他原子形成的共價鍵，鍵長越小，鍵能越大
同主族元素原子與相同其他原子形成的共價鍵，鍵長越小，鍵能越大
共價鍵 H-H H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
鍵長（pm） 74 92 127 141 98 135 101 341
鍵能（kJ/mol） 436 568 432 368 464 364 391 142

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

下列性質(zhì)的遞變順序中正確的是：（�。�

A．K+，Cl-，Cl微粒半徑依次增大

B．H2O，H2S，PH3穩(wěn)定性依次減弱

C．Li，Na，K單質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高

D．NaOH，KOH，Ca(OH )2堿性依次增強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。

（1）T3+的核外電子排布式是：                              。

（2）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是                （用元素符號表示）。

（3）下列有關(guān)上述元素的說法中，正確的是：               （填序號）。

①B單質(zhì)的熔點(diǎn)高于J單質(zhì)，是因?yàn)锽單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)

②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X

③將J2M2溶于水，要破壞離子鍵和共價鍵

④RA3沸點(diǎn)高于QA4，主要是因?yàn)榍罢呦鄬Ψ肿淤|(zhì)量較大

⑤一個Q2A4分子中含有五個σ鍵和一個鍵

（4）加拿大天文臺在太空發(fā)現(xiàn)了AQ9R，已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是直線型分子，不存在配位鍵。寫出其結(jié)構(gòu)式：                                   。

（5）B與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物B3R。該晶體具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)。每層中，B原子構(gòu)成平面六邊形，每個六邊形的中心有一個R原子。層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子。請問這些夾雜的原子應(yīng)該是                         （填B或R的元素符號）。

 

 

（6）元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。但G的第一電離能卻明顯低于E，原因是                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列性質(zhì)的遞變順序中正確的是：（）


  1. A.
    K+，Cl-，Cl微粒半徑依次增大
  2. B.
    H2O，H2S，PH3穩(wěn)定性依次減弱
  3. C.
    Li，Na，K單質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高
  4. D.
    NaOH，KOH，Ca(OH )2堿性依次增強(qiáng)

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