下列性質(zhì)的遞變順序中正確的是:()


  1. A.
    K+,Cl-,Cl微粒半徑依次增大
  2. B.
    H2O,H2S,PH3穩(wěn)定性依次減弱
  3. C.
    Li,Na,K單質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高
  4. D.
    NaOH,KOH,Ca(OH )2堿性依次增強(qiáng)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2012?信陽(yáng)二模)據(jù)元素周期表及周期律的知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉(2Na+H2
一定條件
2NaH).生成物氫化鈉的電子式為
,含有的化學(xué)鍵類型為
離子鍵
離子鍵
 鍵(填“離子”、“共價(jià)”或“金屬”).
(2)元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律,下列比較正確的是
c
c

a.離子半徑:Na+>Mg2+>S2->Cl-b.酸性:H4SiO4>H3PO4>H2SO4>HClO4
c.氫化物穩(wěn)定性:PH3<H2S<HCl          d.與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度:Na>Mg>Al
(3)共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng),SiH4、PH3、H2S、HCl共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是
HCl>H2S>PH3>SiH4
HCl>H2S>PH3>SiH4

(4)元素Cl與S元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是
bc
bc

a.常溫下S比Cl2單質(zhì)的熔點(diǎn)高              b.Cl2與S的氫化物發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生S單質(zhì)
c.S與Cl2形成的化合物中S元素呈正價(jià)態(tài)     d.比較兩元素的單質(zhì)與H2化合時(shí)得電子的數(shù)目
(5)HF比HCl沸點(diǎn)高,原因是
HF分子之間存在氫鍵
HF分子之間存在氫鍵

(6)下表為部分非金屬元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)與鍵能數(shù)據(jù):根據(jù)表中數(shù)據(jù),歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長(zhǎng)的關(guān)系
同主族元素原子與相同其他原子形成的共價(jià)鍵,鍵長(zhǎng)越小,鍵能越大
同主族元素原子與相同其他原子形成的共價(jià)鍵,鍵長(zhǎng)越小,鍵能越大
共價(jià)鍵 H-H H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
鍵長(zhǎng)(pm) 74 92 127 141 98 135 101 341
鍵能(kJ/mol) 436 568 432 368 464 364 391 142

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:物理教研室 題型:013

下列性質(zhì)的遞變順序中正確的是:( )

AK+,Cl-,Cl微粒半徑依次增大

BH2O,H2S,PH3穩(wěn)定性依次減弱

CLiNa,K單質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高

DNaOH,KOH,Ca(OH )2堿性依次增強(qiáng)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:013

下列性質(zhì)的遞變順序中正確的是:( )

AK+,Cl-,Cl微粒半徑依次增大

BH2O,H2S,PH3穩(wěn)定性依次減弱

CLiNa,K單質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高

DNaOHKOH,Ca(OH )2堿性依次增強(qiáng)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。

(1)T3+的核外電子排布式是:                             

(2)Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是                (用元素符號(hào)表示)。

(3)下列有關(guān)上述元素的說(shuō)法中,正確的是:               (填序號(hào))。

①B單質(zhì)的熔點(diǎn)高于J單質(zhì),是因?yàn)锽單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)

②J比X活潑,所以J可以在溶液中置換出X

③將J2M2溶于水,要破壞離子鍵和共價(jià)鍵

④RA3沸點(diǎn)高于QA4,主要是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量較大

⑤一個(gè)Q2A4分子中含有五個(gè)σ鍵和一個(gè)

(4)加拿大天文臺(tái)在太空發(fā)現(xiàn)了AQ9R,已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),是直線型分子,不存在配位鍵。寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)式:                                  

(5)B與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物B3R。該晶體具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)。每層中,B原子構(gòu)成平面六邊形,每個(gè)六邊形的中心有一個(gè)R原子。層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子。請(qǐng)問(wèn)這些夾雜的原子應(yīng)該是                         (填B或R的元素符號(hào))。

 

 

(6)元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響,性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢(shì)是逐漸增大的。但G的第一電離能卻明顯低于E,原因是                                       。

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