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一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是(　　)

A．加入少量水，產生H2速率減小，H2體積不變

B．加入NH4HSO4固體，產生H2速率不變，H2體積不變

C．加入CH3COONa固體，產生H2速率減小，H2體積減小

D．滴加少量CuSO4溶液，產生H2速率變大，H2體積不變


答案　A

解析　A項，加水稀釋，氫離子濃度降低，但氫離子的物質的量不變，所以反應速率減小，氫氣體積不變，故正確；B項，加入硫酸氫銨固體，氫離子濃度增大，所以產生氫氣的反應速率增大，但鋅的物質的量不變，所以氫氣體積不變，故錯誤；C項，加入醋酸鈉固體，氫離子濃度減小，但酸的物質的量不變，所以產生氫氣速率減小，氫氣體積不變，故錯誤；D項，加入少量硫酸銅溶液，構成原電池，所以產生氫氣速率增大，由于鋅變少，產生氫氣的體積減小，故錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應N2＋O2===2NO，經測定前3 s用N2表示的反應速率為0.1 mol·L－1·s－1，則6 s末NO的濃度為

A．1.2 mol·L－1  B．大于1.2 mol·L－1

C．小于1.2 mol·L－1  D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是(　　)

①加少量燒堿溶液�、谏邷囟取、奂由倭勘姿�  ④加水

A．①②  B．①③  C．②④  D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是(　　)

A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中不變

C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

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科目：高中化學 來源： 題型：


運用電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應是(　　)

酸

電離常數(shù)(25 ℃)

碳酸

Ki1＝4.3×10－7

Ki2＝5.6×10－11

次溴酸

Ki＝2.4×10－9

①HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3

②2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑

③HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑

④NaBrO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HBrO

A．①③  B．②④

C．①④  D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法錯誤的是（  ）

A．可利用廢油脂制肥皂

B．袋裝食品常用生石灰包作為食品的抗氧化劑

C．配制CuSO4溶液時加入少量的稀硫酸

D．用鈉和鈉的化合物做焰色反應實驗，焰色均為黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉化法”生產氫氣，反應為甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑存在的條件下生成一氧化碳和氫氣，有關反應的能量變化如圖1：

圖1

則該反應的熱化學方程式_____________________________________。

（2）已知溫度、壓強對甲烷平衡含量的影響如圖2，請回答：

 

圖2                                圖3

①圖26-2中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強分別為1Mpa、2Mpa時甲烷含量曲線，其中表示1Mpa的是________。

②該反應的平衡常數(shù)：600 ℃時________700 ℃(填“>”“<”或“＝”)。

③已知：在700 ℃，1 MPa時，1 mol CH4與1 mol H2O在1 L的密閉容器中反應，6min達到平衡(如圖3)，此時CH4的轉化率為________________，該溫度下反應的平衡常數(shù)為______________(結果保留小數(shù)點后一位數(shù)字)。

④從圖3分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是_____________(填“向正反應方向”或“向逆反應方向”)，采取的措施可能是_____________________。

（3）以N2、H2為電極反應物，以HCl－NH4Cl為電解質溶液制造新型燃料電池，放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。寫出該電池的正極反應式：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


   物質的結構決定性質，性質反映其結構特點。

（1）金剛石和石墨是碳元素的兩種常見單質，下列敘述中正確的有     

              a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化

              b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C－C＜石墨中C－C

              c．晶體的熔點：金剛石＜石墨

           d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石＞石墨

（2）某石蕊的分子結構如右圖所示。

①石蕊分子所含元素中，第一電離能由小到大的順序是                 ，基態(tài)原子2p軌道有兩個成單電子的是    （填元素符號）； 由其中兩種元素形成的三角錐構型的一價陽離子是    （填化學式）；

②該石蕊易溶解于水，分析可能的原因是                                     ；

（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。

①NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：4NH3＋3F2NF3＋3NH4F

上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有_______（填序號）。

a．離子晶體        b．分子晶體 c．原子晶體  d．金屬晶體,

②NF3與NH3均為三角錐形，但前者鍵角小于后者，原因是                   

③周期表中銅的相鄰元素的晶體結構如圖甲，則其一個晶胞中含有        個該元素，金屬銅采取如圖乙所示堆積方式，可稱為____            堆積。

                                               乙

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)電解氯化鈉溶液時，如何用簡便的方法檢驗產物？

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