【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 常溫下，1L 0.1mol·L-1醋酸鈉溶液中加入醋酸至溶液為中性，則溶液含醋酸根離子數(shù)0.1NA

B. 6g SiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為0.2NA

C. 1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯分子數(shù)為NA

D. 某溫度下， pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NA

【答案】A

【解析】

A、根據(jù)電荷守恒，n(Na＋)＋n(H＋)=n(CH3COO－)＋n(OH－)，溶液顯中性，即n(H＋)=n(OH－)，得出n(Na＋)=n(CH3COO－)，n(Na＋)=1L×0.1mol·L－1=0.1mol，得出n(CH3COO－)=0.1mol，故A正確；

B、1molSiO2中4molSi－O鍵，6gSiO2中含有Si－O鍵的物質(zhì)的量為=0.4mol，故B錯(cuò)誤；

C、乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即生成乙酸乙酯物質(zhì)的量小于1mol，故C錯(cuò)誤；

D、沒(méi)有指明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算H＋物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g) ＋D(g)。下列不能表明反應(yīng)

達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）。

A.氣體的壓強(qiáng)不變B.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C.氣體的密度不變D.B物質(zhì)的量濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低對(duì)電解的影響，反應(yīng)原理如下：

Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1

Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1

實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解液pH對(duì)溶液中殘留c(Cl—)的影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

B. 向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)減小

D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，使用一對(duì)石墨電極電解飽和Na2SO4溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí)停止電解，析出Na2SO4·10H2O晶體m g，所有數(shù)據(jù)都在相同溫度下測(cè)得，下列敘述不正確的是

A. 電解后溶液質(zhì)量減少(m＋18)g

B. 原溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

C. 若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則陰極析出1mol H2

D. 若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則析出Na2SO4·10H2O晶體仍為m g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體0.22 mol X和氣體0.16 mol Y充入5 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2X(g) + Y(g) 2Z(g) △H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 72.0 L/mol

B. 反應(yīng)前2 min的平均速率υ(Z) = 4.0×10-3 mol/(L·min)

C. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ(逆) > υ(正)

D. 其他條件不變，再充入0.1 mo1 X，新平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量Cl2，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是

A. 還原性：I->Fe2+>Br-

B. 原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol

C. 原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2:1:3

D. 當(dāng)通入2mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示.則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.簡(jiǎn)單離子半徑： Z>N

B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性： P > X

C.由 X 與 M 兩種元素組成的化合物不能與任何酸 反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D.Z 的氧化物能溶解于 Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化 物的水溶液中，也能溶解于 P 的氫化物的水溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】單質(zhì)硼(B)及其化合物在化學(xué)工業(yè)中有諸多用途。工業(yè)上以硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O，還含有少量的Fe2O3、FeO)為原料制備單質(zhì)B的工藝流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)礦石中所含Fe元素在周期表中的位置_________；

(2)結(jié)合題目信息與元素周期律的有關(guān)知識(shí)，硼元素及其化合物的說(shuō)法正確的是________；

A. 向碳酸氫鈉溶液中滴加飽和硼酸溶液，有氣泡產(chǎn)生

B. Al2O3為兩性氧化物，可推知B2O3為兩性氧化物

C. BF3分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 已知硼能與NaOH溶液反應(yīng)，方程式為：2B+2NaOH+6H2O=2NaB(OH)4+3H2↑

(3)上述流程中的①、②、③步驟中都用到了同一種分離方法叫___________；

(4)NaB(OH)4是硼酸的鈉鹽，組成該鹽的四種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________，硼氫化鈉(NaBH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑，其中B為+3價(jià)，NaBH4電子式_________，所含化學(xué)鍵類型________________；

(5)寫出步驟⑤的化學(xué)方程式___________________；

(6)硼酸(H3BO3)是一元弱酸，工業(yè)上可以用電解NaB(OH)4溶液的方法來(lái)制備硼酸，同時(shí)得到氫氧化鈉。其工作原理如圖所示(陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________。

A . e與電源的負(fù)極相連接

B. 當(dāng)電路中通過(guò)3mol電子時(shí)，可得到1mol H3BO3

C. 產(chǎn)品室中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++B(OH)4－==H3BO3+H2O

D. a、c為陰離子交換膜，b為陽(yáng)離子交換膜

E. M室的電極反應(yīng)式為：4OH－－4e－=O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表中的四種元素的有關(guān)信息如下，請(qǐng)用合理的化學(xué)用語(yǔ)填寫空白。

在周期表中的區(qū)域

元素代號(hào)

有關(guān)信息

短周期元素

的最高價(jià)氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強(qiáng)堿溶液

的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑

長(zhǎng)周期元素

的一種鹽乙可以做凈水劑，的某種氧化物丙可以做紅色涂料

元素大量存在于海藻中，它的銀鹽可用于人工降雨

(1)元素周期表中的位置為___________，、、三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>__________。

(2)足量的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液與甲完全反應(yīng)，放出熱量，請(qǐng)寫出表示該過(guò)程中和熱的熱化學(xué)方程式____________。

(3)下列有關(guān)的氣態(tài)氫化物丁的說(shuō)法正確的有_____________(選填字母)

a、丁比氯化氫沸點(diǎn)高 b、丁比氯化氫穩(wěn)定性好

c、丁比氟化氫還原性強(qiáng) d、丁比氟化氫酸性弱

(4)請(qǐng)寫出丙溶于丁的水溶液的離子方程式____________；乙的水溶液呈酸性，請(qǐng)寫出離子方程式解釋原因_____________。

(5)是一種弱酸，請(qǐng)寫出它的電離方程式__________________；溶液有劇毒，可以用溶液進(jìn)行無(wú)毒化處理，請(qǐng)寫出二者反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________；室溫下，的電離常數(shù)，在的溶液中滴加同濃度鹽酸至溶液呈中性，此時(shí)溶液中的_____________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案