Question

【題目】在一定溫度下，將氣體0.22 mol X和氣體0.16 mol Y充入5 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應2X(g) + Y(g) 2Z(g) △H<0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是( )

A. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K = 72.0 L/mol

B. 反應前2 min的平均速率υ(Z) = 4.0×10-3 mol/(L·min)

C. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前υ(逆) > υ(正)

D. 其他條件不變，再充入0.1 mo1 X，新平衡時X的轉化率將增大

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)反應速率的定義和“三行式”計算，并分析判斷。

一定溫度、5L 2X(g) + Y(g) 2Z(g) △H<0

起始/mol： 0.22 0.16 0

轉化/mol: 0.12 0.06 0.12

平衡/mol： 0.10 0.10 0.12

A項：平衡時X(g)、Y(g)、Z(g)的濃度分別是0.02mol/L、0.02mol/L、0.024mol/L。代入平衡常數(shù)表達式得K＝72.0 L/mol，A項正確；

B項：前2 min的平均速率υ(Z)＝2υ(Y)＝2×(0.16-0.12)mol/(5L×2min)＝8.0×10-3 mol/(L·min) ，B項錯誤；

C項：其他條件不變時降溫，平衡右移，達到新平衡前υ(正)>υ(逆)，C項錯誤；

D項：其他條件不變時再充入0.1 mo1 X，則X總量增大，新平衡時X的轉化率將減小，D項錯誤。

本題選A。