如圖所示五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素；五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含有兩種元素．A是沼氣的主要成分；B、E分子中所含電子數(shù)都為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，E是由六個(gè)原子構(gòu)成的分子，C是工業(yè)制玻璃的主要原料之一；D中所含的兩種元素的原子個(gè)數(shù)之比為3：4．根據(jù)以上信息推測A、B、C、D、E的化學(xué)式：
A、
 
，B、
 
，C、
 
，D、
 
，E、
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：A是沼氣的主要成分，為甲烷；B分子中所含電子數(shù)為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，含有氫元素，可知B為H2O2；C中含有O元素，C是工業(yè)制玻璃的主要原料之一，故C為SiO2；E分子中所含電子數(shù)為18，E是由六個(gè)原子構(gòu)成的分子，原子平均電子數(shù)為3，故E中含有H元素，E為N2H4；D中含有Si元素，還含有H元素或N元素，由D中所含的兩種元素的原子個(gè)數(shù)之比為3：4，故D為Si3N4．
解答： 解：A是沼氣的主要成分，為甲烷；B分子中所含電子數(shù)為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，含有氫元素，可知B為H2O2；C中含有O元素，C是工業(yè)制玻璃的主要原料之一，故C為SiO2；E分子中所含電子數(shù)為18，E是由六個(gè)原子構(gòu)成的分子，原子平均電子數(shù)為3，故E中含有H元素，E為N2H4；D中含有Si元素，還含有H元素或N元素，由D中所含的兩種元素的原子個(gè)數(shù)之比為3：4，故D為Si3N4．
故答案為：CH4，H2O2，SiO2，Si3N4，N2H4．
點(diǎn)評：考查物質(zhì)的推斷，難度較大，掌握常見18電子物質(zhì)是推斷的關(guān)鍵，需要學(xué)生對常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)熟練掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
編號 A B C D
實(shí)驗(yàn)
方案

食鹽水
片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液
置于光亮處
實(shí)驗(yàn)
目的		 驗(yàn)證鐵釘發(fā)生
析氫腐蝕		 驗(yàn)證Fe電極被保護(hù) 驗(yàn)證乙炔的還原性 驗(yàn)證甲烷與氯氣發(fā)生
化學(xué)反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上采用如下反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），現(xiàn)模擬并分析該反應(yīng)：

（1）能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
：
a．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
b．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2molH2的同時(shí)生成1mol CH3OH
（2）圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線：
①該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)：K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）2009年，長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得新突破，原理如圖2所示．
①甲醇完全燃燒的化學(xué)方程式
 
．
②請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
．
（4）用上述電池做電源，用圖3裝置電解飽和食鹽水（C1、C2均為石墨電極）．
①該反應(yīng)的離子方程式
 
．
②電解開始后在電極
 
的周圍（填“C1”或“C2”）先出現(xiàn)紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿．請回答：
（1）某同學(xué)胃酸（HCl）過多，應(yīng)選用的藥物是
 
（填序號），抗酸藥的成分Al（OH）3中和胃酸過多的化學(xué)方程式為
 
．
（2）由于具有興奮作用，國際奧委會(huì)嚴(yán)禁運(yùn)動(dòng)員服用的藥物是
 
（填序號，下同）．
（3）從用藥安全角度考慮，使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測試的藥物是
 
．
（4）屬于解熱鎮(zhèn)痛藥的是
 
，又名
 
，該藥平時(shí)到藥店就能買到，屬于
 
（填寫“R”或“OTC”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B是常見的金屬，E在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，他們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．

試回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是
 
；
（2）在①-⑦反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
，其中屬于置換反應(yīng)的有
 
；
（3）寫出上圖中白色沉淀與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（4）請寫出在D的溶液中滴加NaOH溶液的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
、
 
．
（5）檢驗(yàn)上圖無色溶液中金屬陽離子的方法是（填寫實(shí)驗(yàn)名稱）：
 
，現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將aL0.1mol?L-1的NaOH溶液與bL0.1mol?L-1的CH3COOH溶液混合，下列有關(guān)混合溶液的說法不正確的是（　�。�
A、a＜b時(shí)，c（CH3COO一）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH一）
B、a＞b時(shí)，c（CH3COO一）＞c（Na+）＞c（OH一）＞c（H+）
C、a=b時(shí)，c（Na+）＞c（CH3COO一）＞c（OH一）＞c（H+）
D、無論a、b為何關(guān)系，均有c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO一）+c（OH一）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性．在0.1mol?L-1 KHC2O4溶液中下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B、c（HC2O4-）+c（H+）+2c（H2C2O4）=c（OH-）
C、c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
D、c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池，工作原理如圖所示，a、b均為惰性電極，放電時(shí)左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色．下列敘述正確的是（　�。�
A、充電時(shí)右槽溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色
B、放電時(shí)，b極發(fā)生還原反應(yīng)
C、充電過程中，a極的反應(yīng)式為VO2++2H++e-═VO2++H2O
D、電池的總反應(yīng)可表示為VO2++V2++2H+
放電
充電
VO2++V3++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前，消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO（g）+2HO（g）△H=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol．
寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g），CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程 式
 

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度下：
物質(zhì)
濃度（mol/L）
時(shí)間（min）		 NO N2 CO2
0 0.100 0 0
10 0.058 0.021 0.021
20 0.040 0.030 0.030
30 0.040 0.030 0.030
40 0.032 0.034 0.017
50 0.032 0.034 0.017
①不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 

A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變 
B．v正（N2）=2v正（NO）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
②在T℃時(shí)．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（保留兩位小數(shù)）；
③在30min，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是
 

（3）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：
2NO+CO
催化劑
2CO2+N2C△H＜0．
研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反 應(yīng)速率的影響規(guī)律、某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下表中．
試驗(yàn)編號 T（℃） NO初始濃度（mol/L） CO初始濃度（mol/L） 催化劑的比表面積m2/g
Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ a b c 124
Ⅲ 350 d e 124
①上表中：a=
 
，b=
 
，e=
 

②請?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號．

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同步練習(xí)冊答案