下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點(diǎn)：X<Y

B．NaCl和SiC晶體熔化時(shí)，克服粒子間作用力的類型相同

C．24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1

D．HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HF

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1，對(duì)嗎？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某元素有6個(gè)電子處于n＝3、l＝2的能級(jí)上，根據(jù)洪特規(guī)則推測(cè)它在d軌道上未成對(duì)電子數(shù)為(　　)

A．3        B．4       C．5       D．2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用蒸氣密度法測(cè)量下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，哪種物質(zhì)的測(cè)量值與真實(shí)的相對(duì)分子質(zhì)量相差最大(　　)

A．HF                         B．NO2

C．CH3CH2CH3                 D．HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是(　　)

A．分子晶體中范德華力沒(méi)有方向性和飽和性，所以分子晶體一般都采用密堆積，但要受到分子形狀的影響

B．離子晶體一般都是非等徑圓球的密堆積

C．由于共價(jià)鍵的方向性和飽和性，原子晶體堆積的緊密程度大大降低

D．金屬晶體采用非等徑圓球的密堆積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主澤維爾研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)激光脈沖照射NaI時(shí)，Na＋和I－兩核間距在10～15，呈離子鍵；當(dāng)兩核靠近約2.8時(shí)，呈共價(jià)鍵。根據(jù)澤維爾的研究成果能得出的結(jié)論是(　　)

A．NaI晶體是離子晶體和分子晶體的混合物   B．共價(jià)鍵和離子鍵沒(méi)有明顯的界限

C．NaI晶體中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵       D．離子晶體可能含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如何洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)某酸性溶液(可能含有Br－、SO、H2SO3、NH)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；

②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；

③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是(　　)

A．Br－  B．SO  C．H2SO3  D．NH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br(　　)

(2014·江蘇，2B)

(2)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：(　　)

(2014·江蘇，2C)

(3)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：(　　)

(2013·江蘇，2C)

(4)中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：92U(　　)

(2013·江蘇，2D)

(5)F－的結(jié)構(gòu)示意圖：(　　)

(2012·江蘇，2B)

(6)中子數(shù)為20的氯原子：Cl(　　)

(2012·江蘇，2C)

(7)DO中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍(　　)

(2010·江蘇，2C)

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