【題目】下面的排序不正確的是（ ）

A.氫鍵屬于一種較強(qiáng)的分子間作用力，只能存在于分子之間

B.硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅

C.熔點(diǎn)由高到低：Na<Mg<Al

D.晶格能由大到�。�NaF>NaCl>NaBr>Nal

【答案】A

【解析】

A.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)的羥基與醛基之間存在氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛分子之間存在氫鍵，所以氫鍵既可存在于分子之間，也可存在于分子之內(nèi)，故A錯(cuò)誤；

B.原子晶體中共價(jià)鍵越短則鍵能越大，鍵能越大共價(jià)鍵越強(qiáng)，三者的結(jié)構(gòu)是類似的，但是硅原子比碳原子要大，則硬度由大到�。航饎偸�碳化硅晶體硅，故B正確；

C.金屬離子的電荷越大、半徑越小，其熔點(diǎn)越大，則熔點(diǎn)由高到低為，故C正確；

D.離子晶體中離子鍵越短，晶格能越大，因?yàn)辂u族元素從上到下是半徑不斷增大的，則晶格能由大到�。�，故D正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是

A. 加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C. d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成

D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：

（1）電源A極的名稱是____，丁中____（填“X”或“Y”）極顏色會(huì)加深。

（2）欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是____，電鍍液的主要成分是____(填化學(xué)式)。

（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，相同條件下兩種氣體的體積比是___。

（4）甲裝置為使用過的鉛蓄電池，充電后電極D應(yīng)與用電器的____（填“正”或“負(fù)”）極連接，電極C上的電極反應(yīng)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】是一種有機(jī)烯醚，可以用烴A通過下列路線制得：

則下列說法正確的是（ ）

A.的分子式為C4H4O

B.①、②、③的反應(yīng)類型分別為鹵代、水解、消去

C.A能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

D.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖，根據(jù)圖示判斷，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.在P點(diǎn)時(shí)，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

B.當(dāng)V(NaOH)＝20 mL時(shí)，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)

C.當(dāng)V(NaOH)＝30 mL時(shí)，2c(Na＋)＝3[c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)]

D.當(dāng)V(NaOH)＝40 mL時(shí)，c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)>c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】居民飲用水的質(zhì)量必須符合國家標(biāo)準(zhǔn)，以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖�？磮D后回答下列問題。

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入過量石灰后生成Ca(OH)2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，例如：HCO3-+OH-=CO32-+H2O 請(qǐng)寫出另一個(gè)屬于復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式_________________________。

（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程_____________

①只是物理過程 ②只是化學(xué)過程 ③是物理和化學(xué)過程

FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，其在水中電離出的Fe2+離子被溶解在水中的O2所氧化為Fe3+，最終生成膠狀沉淀，這種膠狀沉淀是_____________（寫化學(xué)式）。

（3）配平下列反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___________。

Fe2++ O2 + H+== Fe3++ H2O

上述反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移8mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗O2的體積為___________L。

（4）通入二氧化碳的目的是_____________和______________。

（5）Cl2的作用是_____________________________。

（6）Cl2是常用的強(qiáng)氧化劑，請(qǐng)你嘗試寫出一個(gè)合理的Cl2作為氧化劑的化學(xué)方程式。____________。

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【題目】在一恒容密閉容器中，反應(yīng)：A(g)＋B(g) C(g)達(dá)到平衡，若增大A的濃度，使平衡右移，并達(dá)到新的平衡，下列說法正確的是（ ）

A.A的濃度一定比原平衡小

B.A的轉(zhuǎn)化率增大

C.C的體積分?jǐn)?shù)一定大于原平衡C的體積分?jǐn)?shù)

D.B的轉(zhuǎn)化率一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁，工藝流程如圖1：

(已知：NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCl3在181℃升華；固體直接變?yōu)闅怏w叫做升華)

（1）把NaCl和AlCl3的固體混合物置于如圖2所示的裝置的一端，加熱到___(最低溫度)℃，即可分離NaCl和AlCl3

（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體里，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去氣泡的主要成分除Cl2外還含有___；固態(tài)雜質(zhì)黏附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在的物質(zhì)是___。

（3）用廢堿液處理氣體A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：①H++OH-=H2O，②___

（4）鍍鋁電鍍池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍池中存在Na+K+______等離子鋼材表面(電極)的電極反應(yīng)式為AlCl4-+3e-=Al+4Cl-或___

（5）鋼材鍍鋁后，在表面氧化成致密的___，避免鋼材接觸空氣而防止鋼材被腐蝕。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（ ）

選項(xiàng)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

稀鹽酸

CaCO3

Na2SiO3溶液

非金屬性:Cl>C>Si

B

濃硫酸

蔗糖

Ba(NO3)2溶液

驗(yàn)證SO2與可溶性鋇鹽可生成白色沉淀

C

濃氨水

生石灰

酚酞溶液

氨氣的水溶液呈堿性

D

濃硝酸

Fe

NaOH溶液

鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2

A. A B. B C. C D. D

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