【題目】下面的排序不正確的是（ ）

A.氫鍵屬于一種較強的分子間作用力，只能存在于分子之間

B.硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅

C.熔點由高到低：Na<Mg<Al

D.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>Nal

【答案】A

【解析】

A.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)的羥基與醛基之間存在氫鍵，對羥基苯甲醛分子之間存在氫鍵，所以氫鍵既可存在于分子之間，也可存在于分子之內(nèi)，故A錯誤；

B.原子晶體中共價鍵越短則鍵能越大，鍵能越大共價鍵越強，三者的結(jié)構(gòu)是類似的，但是硅原子比碳原子要大，則硬度由大到�。航饎偸�碳化硅晶體硅，故B正確；

C.金屬離子的電荷越大、半徑越小，其熔點越大，則熔點由高到低為，故C正確；

D.離子晶體中離子鍵越短，晶格能越大，因為鹵族元素從上到下是半徑不斷增大的，則晶格能由大到小：，故D正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是

A. 加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點

B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C. d點無BaSO4沉淀生成

D. a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：

（1）電源A極的名稱是____，丁中____（填“X”或“Y”）極顏色會加深。

（2）欲用丙裝置給銅鍍銀，H應該是____，電鍍液的主要成分是____(填化學式)。

（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，相同條件下兩種氣體的體積比是___。

（4）甲裝置為使用過的鉛蓄電池，充電后電極D應與用電器的____（填“正”或“負”）極連接，電極C上的電極反應式為____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是一種有機烯醚，可以用烴A通過下列路線制得：

則下列說法正確的是（ ）

A.的分子式為C4H4O

B.①、②、③的反應類型分別為鹵代、水解、消去

C.A能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

D.A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH2CH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖，根據(jù)圖示判斷，下列說法錯誤的是（ ）

A.在P點時，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

B.當V(NaOH)＝20 mL時，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)

C.當V(NaOH)＝30 mL時，2c(Na＋)＝3[c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)]

D.當V(NaOH)＝40 mL時，c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)>c(OH－)>c(H＋)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】居民飲用水的質(zhì)量必須符合國家標準，以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖。看圖后回答下列問題。

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入過量石灰后生成Ca(OH)2，進而發(fā)生若干復分解反應，例如：HCO3-+OH-=CO32-+H2O 請寫出另一個屬于復分解反應的離子方程式_________________________。

（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程_____________

①只是物理過程 ②只是化學過程 ③是物理和化學過程

FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，其在水中電離出的Fe2+離子被溶解在水中的O2所氧化為Fe3+，最終生成膠狀沉淀，這種膠狀沉淀是_____________（寫化學式）。

（3）配平下列反應方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___________。

Fe2++ O2 + H+== Fe3++ H2O

上述反應中，每轉(zhuǎn)移8mol電子，標準狀況下消耗O2的體積為___________L。

（4）通入二氧化碳的目的是_____________和______________。

（5）Cl2的作用是_____________________________。

（6）Cl2是常用的強氧化劑，請你嘗試寫出一個合理的Cl2作為氧化劑的化學方程式。____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一恒容密閉容器中，反應：A(g)＋B(g) C(g)達到平衡，若增大A的濃度，使平衡右移，并達到新的平衡，下列說法正確的是（ ）

A.A的濃度一定比原平衡小

B.A的轉(zhuǎn)化率增大

C.C的體積分數(shù)一定大于原平衡C的體積分數(shù)

D.B的轉(zhuǎn)化率一定增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁，工藝流程如圖1：

(已知：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華；固體直接變?yōu)闅怏w叫做升華)

（1）把NaCl和AlCl3的固體混合物置于如圖2所示的裝置的一端，加熱到___(最低溫度)℃，即可分離NaCl和AlCl3

（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體里，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去氣泡的主要成分除Cl2外還含有___；固態(tài)雜質(zhì)黏附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在的物質(zhì)是___。

（3）用廢堿液處理氣體A的過程中，所發(fā)生反應的離子方程式有：①H++OH-=H2O，②___

（4）鍍鋁電鍍池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍池中存在Na+K+______等離子鋼材表面(電極)的電極反應式為AlCl4-+3e-=Al+4Cl-或___

（5）鋼材鍍鋁后，在表面氧化成致密的___，避免鋼材接觸空氣而防止鋼材被腐蝕。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結(jié)論的是（ ）

選項

①

②

③

實驗結(jié)論

A

稀鹽酸

CaCO3

Na2SiO3溶液

非金屬性:Cl>C>Si

B

濃硫酸

蔗糖

Ba(NO3)2溶液

驗證SO2與可溶性鋇鹽可生成白色沉淀

C

濃氨水

生石灰

酚酞溶液

氨氣的水溶液呈堿性

D

濃硝酸

Fe

NaOH溶液

鐵和濃硝酸反應可生成NO2

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案