【題目】居民飲用水的質(zhì)量必須符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn),以下是源水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖?磮D后回答下列問(wèn)題。
(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入過(guò)量石灰后生成Ca(OH)2,進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng),例如:HCO3-+OH-=CO32-+H2O 請(qǐng)寫(xiě)出另一個(gè)屬于復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式_________________________。
(2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過(guò)程_____________
①只是物理過(guò)程 ②只是化學(xué)過(guò)程 ③是物理和化學(xué)過(guò)程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑,其在水中電離出的Fe2+離子被溶解在水中的O2所氧化為Fe3+,最終生成膠狀沉淀,這種膠狀沉淀是_____________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(3)配平下列反應(yīng)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___________。
Fe2++ O2 + H+== Fe3++ H2O
上述反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移8mol電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗O2的體積為___________L。
(4)通入二氧化碳的目的是_____________和______________。
(5)Cl2的作用是_____________________________。
(6)Cl2是常用的強(qiáng)氧化劑,請(qǐng)你嘗試寫(xiě)出一個(gè)合理的Cl2作為氧化劑的化學(xué)方程式。____________。
【答案】Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 或 Ca2++CO32-CaCO3↓或 Mg2++CO32-=MgCO3↓ ③ Fe(OH)3 44.8L 除去Ca2+ 調(diào)節(jié)溶液的酸度 殺菌消毒 2Na+Cl2=2NaCl 2Fe+3Cl22FeCl3等合理均給分
【解析】
(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入過(guò)量石灰后生成Ca(OH)2,進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng),例如:HCO3-+OH-=CO32-+H2O 其它的屬于復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、 Ca2++CO32-CaCO3↓、Mg2++CO32-=MgCO3↓;
(2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過(guò)程,既有物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程,也有物質(zhì)吸附懸浮固體顆粒,使之形成沉淀的過(guò)程,因此選項(xiàng)③正確;FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑,其在水中電離出的Fe2+離子與溶解在水中的O2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),Fe2+被氧化為Fe3+,O2得到電子,被還原為OH-,反應(yīng)的離子方程式是:4Fe2++2H2O+O2=4Fe(OH)3↓,因此最終生成膠狀沉淀,這種膠狀沉淀是Fe(OH)3;
(3)若溶液是酸性溶液,Fe2+被氧化為Fe3+,1個(gè)Fe2+失去1個(gè)電子,而O2得到電子,被還原變?yōu)?/span>H2O,1個(gè)O2得到4個(gè)電子,根據(jù)電子守恒及電荷守恒、原子守恒,可得該反應(yīng)方程式是4Fe2++O2 + 4H+=4Fe3++ 2H2O,用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移是;根據(jù)方程式可知每轉(zhuǎn)移4mol電子,會(huì)反應(yīng)消耗1mol氧氣,若轉(zhuǎn)移8mol電子,則反應(yīng)消耗氧氣的物質(zhì)的量是2mol,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V(O2)=2mol×22.4L/mol=44.8L;
(4)在加熱絮凝劑的同時(shí)通入二氧化碳的目的是與溶液中的Ca2+結(jié)合形成CaCO3沉淀,以除去Ca2+;同時(shí)與溶液中的OH-發(fā)生反應(yīng),調(diào)節(jié)使溶液的pH減小,以增加溶液的酸度;(5)Cl2溶于水,與水發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2OHCl+HClO,反應(yīng)產(chǎn)生的HClO有強(qiáng)的氧化性,可以對(duì)水進(jìn)行殺菌消毒;(6)Cl2是常用的強(qiáng)氧化劑,一個(gè)合理的Cl2作為氧化劑的化學(xué)方程式如2Fe+3Cl22FeCl3;2NaI+Cl2=2NaCl+I2等。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可用于電動(dòng)汽車的鋁—空氣燃料電池,若以氫氧化鈉溶液為電解液,鋁合金為負(fù)極,空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是( )
A.正極反應(yīng)式為
B.負(fù)極反應(yīng)式為
C.電池在工作過(guò)程中電解液的堿性保持不變
D.電池工作時(shí),電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】無(wú)機(jī)鹽X(僅含兩種元素)可通過(guò)單質(zhì)甲與Ca(OH)2濁夜共熱的方法來(lái)制備,某同學(xué)為探究X的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(流程圖 中部分產(chǎn)物已略去)。
已知:氣體乙在標(biāo)況下的密度為1.52 g·L-1,氣體丙無(wú)色、有刺激性氣味,能使品紅溶液褪色。
(1)X的化學(xué)式為____,乙的電子式為________
(2)X與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________
(3)在澄清石灰水中通入過(guò)量氣體丙反應(yīng)的離子方程式為____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分子式為的有機(jī)物A有下列變化:
其中B、C的相對(duì)分子質(zhì)量相等,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.C和E互為同系物
B.符合題目條件的A共有4種
C.D既能發(fā)生氧化反應(yīng),又能發(fā)生還原反應(yīng)
D.符合題目條件的B共有4種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面的排序不正確的是( )
A.氫鍵屬于一種較強(qiáng)的分子間作用力,只能存在于分子之間
B.硬度由大到。航饎偸>碳化硅>晶體硅
C.熔點(diǎn)由高到低:Na<Mg<Al
D.晶格能由大到。NaF>NaCl>NaBr>Nal
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 在容量瓶中加入一定體積的水,再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸
B. 在用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣時(shí)可以適當(dāng)加熱以加快化學(xué)反應(yīng)速率
C. 向煮沸的l mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeC13飽和溶液制備Fe(OH)3膠體
D. 稱取19.0g SnCl2,用100 mL蒸餾水溶解,配制1.0 mol·L-1 SnC12溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.CH4與CO2的混合氣體的密度是相同條件下H2密度的14倍,則混合氣體中CH4與CO2的分子個(gè)數(shù)比為_________;
對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng),分類法的作用幾乎是無(wú)可替代的。
II.根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)將下列無(wú)機(jī)化合物進(jìn)行了分類。
物質(zhì)類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | 氫化物 |
化學(xué)式 | ①H2SO4 ②_______ | ③NaOH ④__________ | ⑤Na2SO4 ⑥K2CO3 | ⑦SO2 ⑧Na2O | ⑨HCl ⑩________ |
(1)請(qǐng)仔細(xì)觀察表格中的物質(zhì)類別,從K、H、O、C、N五種元素中任選兩種或三種組成合適的弱電解質(zhì),將化學(xué)式分別填在表中②、④、⑩后面的橫線上。
(2)⑦和⑧可發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成一種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______;
(3)將⑧的固體加入①的稀溶液中,反應(yīng)的離子方程式為_______________;
(4)下列關(guān)于氧化物的敘述,正確的是_________。
A.金屬氧化物一定屬于堿性氧化物
B.堿性氧化物一定屬于金屬氧化物
C.非金屬氧化物一定屬于酸性氧化物
D.酸性氧化物一定屬于非金屬氧化物
(5)下列關(guān)于酸、堿、鹽元素組成的說(shuō)法中,正確的是_________。
A.酸、堿一定含有氫,鹽一定不含氫
B.酸、堿、鹽可能都不含金屬元素
C.堿、鹽可能含氧,酸一定含氧
D.鹽、堿一定含有金屬元素,酸一定不含金屬元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】環(huán)丁基甲酸()常用于有機(jī)合成,其合成路線如下,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A.R與乙酸互為同系物
B.P、Q、R均能與金屬鈉反應(yīng)
C.Q中所有碳原子不可能共平面
D.P的同分異構(gòu)體中能與NaHCO3溶液反應(yīng)的結(jié)構(gòu)共有8種(不考慮立體異構(gòu))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中,能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是( )
A.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolCB.C的生成速率與C分解的速率相等
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
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