【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的用途及反應(yīng)方程式的敘述不正確的是( )

A.印刷電路板時用FeCl3作為腐蝕液：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+

B.用HF雕刻玻璃：SiO2 + 4HF == SiF4↑ + 2H2O

C.高爐煉鐵的主要原理：CO + FeO == Fe + CO2

D.小蘇打做發(fā)酵粉：2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑

【答案】C

【解析】

A. 制作印刷電路板時用FeCl3作為腐蝕液，氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+，故A正確；

B. 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，用HF雕刻玻璃的化學(xué)方程式是SiO2 + 4HF == SiF4↑ + 2H2O，故B正確；

C. 高爐煉鐵的主要原理是高溫條件下用一氧化碳還原氧化鐵，反應(yīng)方程式是3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2，故C錯誤；

D. 碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，小蘇打做發(fā)酵粉的反應(yīng)方程式是2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑，故D正確；

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3＋3S 2Al 2O3 ＋9SO2，該反應(yīng)的氧化劑是______________，若生成1molAl2O3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________________。

（2）將標(biāo)況下1.12L爐氣通入100mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為___________________________________。

（3）熟料溶解時反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

（4）母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為____________、_____________，溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是 ________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2不穩(wěn)定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等對其分解起催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙兩種實驗裝置。

（1）若利用圖甲裝置，可通過觀察__________現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論。

（2）有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 ________。寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

（3）若利用乙實驗可進(jìn)行定量分析，圖乙中儀器A的名稱為________，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是________。

（4）將0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖丙所示，解釋反應(yīng)速率變化的原因：________。H2O2初始物質(zhì)的量濃度為_______(保留兩位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液PH為9~10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是

A. 用石墨作陽極，鐵作陰極

B. 陽極的電極反應(yīng)式為：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C. 陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D. 除去CN－的反應(yīng)：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠茶中含有的一種物質(zhì)EGCG具有抗癌作用，能使血癌（白血�。┲邪┘�(xì)胞自殺性死亡，已知EGCG的一種衍生物A的結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)衍生物A說法錯誤的是

A.A能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳

B.A在空氣中易氧化，遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

C.1molA與足量的濃溴水反應(yīng)最多可與6 mol Br2作用

D.1 molA最多可與含10mol氫氧化鈉的溶液完全作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下述實驗方案能達(dá)到實驗結(jié)果的是( )

編號

A

B

C

D

實驗方案

片刻后在電極附近滴入溶液

置于光亮處

實驗結(jié)果

鐵釘發(fā)生析氫反應(yīng)

電極被保護(hù)

左球氣體顏色加深；

右球氣體顏色變淺

甲烷與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）

(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①______，③ _____。

(2)過程②中充入適量Cl2的目的是(用方程式解釋)_________________，把溶液中的I-轉(zhuǎn)化成I2。

(3)操作③中所用的有機(jī)試劑可以是______________(只填一種)。

(4)操作過程③可以分解為如下幾步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B.把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E.旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F.從分液漏斗上口倒出上層液體；

G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；

H.靜置、分層。

過程③正確操作步驟的順序是：（填編號字母）_______→________→________→A→H→________→E→F。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法或操作不正確的是（ ）

①為增強(qiáng)消毒液（有效成分NaClO）的消毒能力，可以滴加幾滴濃鹽酸

②新冠病毒可以采用高溫或酒精來殺死，均利用的是蛋白質(zhì)的變性

③常見的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵、氫鍵

④石油的蒸餾、分餾、精餾是物理變化，而煤的干餾是化學(xué)變化

⑤硅酸鈉俗稱水玻璃

⑥苯在工業(yè)上，既可以以煤為原料制備，也可以以石油為原料制備

A.①②⑥B.①③⑤C.③⑤⑥D.①④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肉桂酸是生產(chǎn)冠心病藥物“心可安”的重要中間體。其酯類衍生物是配制香精和食品香料的重要原料。它在農(nóng)用塑料和感光樹脂等精細(xì)化工產(chǎn)品的生產(chǎn)中也有著廣泛的應(yīng)用。實驗室合成肉桂酸的反應(yīng)原理如下

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下表所示：

名稱

相對分子質(zhì)量

熔點/℃

沸點/℃

主要性質(zhì)

苯甲醛

106.0

-26

179

純品為無色液體，微溶于水；空氣中加熱易被緩慢氧化

乙酸酐

102.0

-73.1

138.6

無色透明液體；有剌激性氣味；其蒸氣為催淚毒氣，遇水強(qiáng)烈水解生成乙酸，產(chǎn)生大量酸霧

肉桂酸

148.0

133

300

白色至淡黃色粉末；微有桂皮香氣

石蠟

/

50-70

300-550

主要由烷烴組成，性質(zhì)穩(wěn)定

實驗步驟如下：

步驟1：適量無水醋酸鉀、14.5mL乙酸酐(過量)和5.0mL苯甲醛(密度為1.06g/cm3)依次加入150ml三頸燒瓶中搖勻，放入磁子，搭好回流裝置，用帶磁力攪拌功能的電爐(圖A)加熱至微沸后保持加熱回流1小時；

步驟2：取下三口燒瓶，冷卻至100度以下后，加入少量飽和碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)pH8-9；

步驟3：如圖B連接好水蒸氣蒸餾裝置（加熱裝置略去），進(jìn)行水蒸氣蒸餾，直至餾出物無油滴；

步驟4：將三口燒瓶中的殘余液冷卻后加入活性炭，煮沸，____往濾液中邊攪拌邊滴加濃鹽酸至pH=3，大量固體析出；

步驟5：減壓過濾，洗滌，烘干，稱量，測熔點。

回答下列問題：

(1)步驟1中，若用酒精燈加熱，可能存在的安全隱患是__。

(2)步驟2中，加飽和碳酸鈉溶液的目的是___，可觀察到的明顯現(xiàn)象是__。

(3)步驟3中，水蒸氣蒸餾的目的是除去__。(填物質(zhì)名稱)

(4)步驟4中，缺失的操作名稱是__。

(5)步驟5中，若稱量得到的產(chǎn)品質(zhì)量為4.800g，則本實驗的產(chǎn)率為__%(保留4位有效數(shù)字)。

(6)有機(jī)都有固定的熔點，因此測量產(chǎn)品的熔點可以初步判定所得的產(chǎn)品是不是預(yù)期產(chǎn)物。測產(chǎn)品熔點的裝置如圖C所示：將產(chǎn)品裝入一端封口的毛細(xì)玻璃管中，與溫度計綁在一起，插入b形管（圖D）中，用火焰持續(xù)加熱b形管右側(cè)，觀察毛細(xì)管中樣品的狀態(tài)以及相應(yīng)溫度計的示數(shù)，即可測得樣品的熔程（剛開始出現(xiàn)液滴至恰好完全熔化的溫度范圍）。測定過程中，溫度計的水銀球應(yīng)位于__（填“m”、“n”或“p”），b形管中所裝的熱浴液可選用__（填相應(yīng)字母編號）。

A.蒸餾水 B.濃硫酸 C.石蠟

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同步練習(xí)冊答案