Question

在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L^－1·min^－1
B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
D．200℃時(shí)，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A 的體積分?jǐn)?shù)小于0.5

Answer 1

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試題分析：A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)={(0.4－0.2)mol÷2L}÷5min="0." 02 mol/(L·min).正確。B.由圖像可知：升高溫度，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)增大。說(shuō)明升高溫度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)。所以△H>0。根據(jù)圖Ⅰ所示可知該反應(yīng)的方程式為2A+BC。只有當(dāng)兩種反應(yīng)物按照方程式的計(jì)量數(shù)的關(guān)系加入時(shí)生成物C達(dá)到平衡時(shí)含量才會(huì)最高。故a=2。錯(cuò)誤。C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，由于平衡混合物中各組分的濃度沒(méi)變，所以平衡不移動(dòng)，v(正)=v(逆)。錯(cuò)誤。D．由圖Ⅰ可知在200℃時(shí)，若加入0.8mold A和0.4mol B，達(dá)到平衡時(shí)A的含量為0.5。若向容器中充入2 mol A 和1 mol B，即增大了反應(yīng)物的濃度，同時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)增大。根據(jù)平衡移動(dòng)原理：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。所以達(dá)到平衡時(shí)，A 的體積分?jǐn)?shù)小于0.5。正確。

考點(diǎn)：