【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其生產(chǎn)工藝如下:

(1) 合成步驟可以得到ClO2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

(2) 電解步驟陽極會(huì)生成一種氣體,其化學(xué)式為____________ 。

(3) 反應(yīng)生成的ClO2可用于高效脫除煙氣中的SO2。以ClO2脫除SO2實(shí)驗(yàn)時(shí)SO2脫除率與溶液pH關(guān)系如右圖所示。pH在3~7.6之間時(shí),隨pH增大,ClO2氧化性減弱,脫硫率降低。而當(dāng)pH>7.6時(shí),隨pH增大,SO2脫除率又升高,其原因可能為_____________________________________。

(4) 國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中優(yōu)級(jí)純?cè)噭┘兌?/span>99.8%,分析純?cè)噭┘兌?/span>99.7%,化學(xué)純?cè)噭┘兌?/span>99.5%。為了確定某批次NaClO2產(chǎn)品的等級(jí),研究小組設(shè)計(jì)測(cè)定方案如下:取10.00 g樣品,用適量蒸餾水溶解后,加入略過量的KI溶液;充分反應(yīng)后,將反應(yīng)液定容至200 mL,取出20.00 mL于錐形瓶;向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液,用2.00 mol·L1的Na2S2O3溶液與之反應(yīng),消耗Na2S2O3溶液22.00 ml。該樣品可達(dá)________試劑純度。(寫出計(jì)算過程)

已知:ClO+4I+4H===2H2O+2I2+Cl,I2+2S2O===2I+S4O

【答案】 2NaClO3+SO2+H2SO4===2NaHSO4+2ClO2 Cl2 堿性條件下OH吸收SO2 n(Na2S2O3)=2.00mol·L-1×22×10-3L=4.4×10-2mol

NaClO2 …………………………4Na2S2O3

1 4

n(NaClO2) 4.4×10-2mol

n(NaClO2)=1.1×10-2mol

ω(NaClO2)=×100%=99.55%

產(chǎn)品達(dá)到化學(xué)純度

【解析】本題分析:本題主要考查氧化還原反應(yīng)。

(1) 反應(yīng)中NaClO3被還原為ClO2,SO2被氧化為其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3SO2H2SO4=2NaHSO42ClO2。

(2) 陽極氯離子被氧化為氯氣,其化學(xué)式為Cl2

(3) SO2 為酸性氣體,堿性條件下OH吸收SO2。

(4) n(Na2S2O3)2.00mol·L1×22.00×103L4.4×102mol

NaClO2 4Na2S2O3

1  4

n(NaClO2)  4.4×102mol

n(NaClO2)1.1×102mol

ω(NaClO2)×100%99.55%

產(chǎn)品達(dá)到化學(xué)試劑純度。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于醇的物理性質(zhì)的描述,不適合用氫鍵的形成去解釋的是

A. 相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴,前者的沸點(diǎn)高于后者

B. 飽和一元醇,所含的碳原子數(shù)目越多,沸點(diǎn)越高

C. 醇的碳原子和支鏈數(shù)目均相同時(shí),含羥基數(shù)越多,沸點(diǎn)越高

D. 甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇可與水任意比互溶,彼此也互溶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近兩年流行喝蘋果醋,蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(α-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì),蘋果酸的結(jié)構(gòu)式如下,下列說法不正確的是

A.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)

B.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)

C.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)

D1 mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)最多消耗3 mol Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中,分別加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反應(yīng),則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( 。
A.1:2:3
B.3:2:1
C.1:1:1
D.6:3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢氣中的H2S通過高溫?zé)岱纸饪芍迫錃猓?H2S(g)2H2(g)+S2(g),F(xiàn)在3L密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。

(1)某溫度時(shí),測(cè)得反應(yīng)體系中有氣體1.3lmol,反應(yīng)1 min后,測(cè)得氣體為l.37mol,則tmin 內(nèi)H2的生成速率為___________。

(2)某溫度時(shí),H2S的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值的依據(jù)是_____________(選填編號(hào))。

a.氣體的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b.氣體的密度不發(fā)生變化

c.不發(fā)生變化 d.單位時(shí)間里分解的H2S和生成的H2一樣多

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。圖中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系,曲線b表示不同溫度下、反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。該反應(yīng)為_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。曲線b隨溫度的升高,向曲線a通近的原因是_________。在容器體積不變的情況下,如果要提高H2的體積分?jǐn)?shù),可采取的一種措施是________

(4)使1LH2S與20L空氣(空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為0.2)完全反應(yīng)后恢復(fù)到室溫,混合氣體的體積是______L 。若2gH2S完全燃燒后生成二氧化硫和水蒸氣,同時(shí)放出29.4 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各能層中不包含d能級(jí)的是 ( )

A. MB. OC. LD. N

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是黑色非金屬單質(zhì),C、E、F均為氧化物,E、F常溫下呈氣態(tài),且E能使品紅褪色,G是一種常見的無色液體,I是一種難溶于水的白色膠狀沉淀,能溶于B溶液。請(qǐng)回答下列問題:

(1) C的化學(xué)式為________

(2)G的電子式為________。

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________________。

(4)寫出過量的F參加反應(yīng)時(shí)的離子方程式:_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“鹽水動(dòng)力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極,向極板上滴加食鹽水后電池便可工作,電池反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2 。下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是( )

A. 食鹽水作為電解質(zhì)溶液

B. 電池工作時(shí)鎂片作為正極逐漸被消耗

C. 電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化

D. 活性炭電極上的反應(yīng)為O2+2H2O + 4e = 4OH -

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項(xiàng)說法中正確的是( 。

A. π鍵是由兩個(gè)p電子以“頭碰頭”方式重疊而成

B. π鍵比σ鍵重疊程度大,形成的共價(jià)鍵強(qiáng)

C. 氣體單質(zhì)中,一定有σ鍵,可能有π鍵

D. N2分子中有一個(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵

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