10．類比推理是化學(xué)中常用的思維方法．下列推理正確的是（　�。�
A．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3
B．CO2與Ba（NO3）2溶液不反應(yīng)，SO2與Ba（NO3）2溶液也不反應(yīng)
C．CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子
D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr

分析 A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將變價金屬氧化為最高價態(tài)，碘單質(zhì)氧化性較弱，將變價金屬氧化為降低價態(tài)；
B．碳酸酸性小于硝酸，二氧化硫和硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．二氧化碳和二硫化碳中C原子價層電子對個數(shù)都是2且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論確定兩種分子空間構(gòu)型；
D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化HBr．

解答 解：A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將變價金屬氧化為最高價態(tài)，碘單質(zhì)氧化性較弱，將變價金屬氧化為降低價態(tài)，所以Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3、Fe與I2反應(yīng)生成FeI2，故A錯誤；
B．碳酸酸性小于硝酸，所以二氧化碳不能和硝酸鋇溶液反應(yīng)，二氧化硫和硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成硫酸鋇沉淀，故B錯誤；
C．二氧化碳和二硫化碳中C原子價層電子對個數(shù)都是2且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論確定兩種分子空間構(gòu)型都是直線形，故C正確；
D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化HBr，所以不能用濃硫酸和NaBr制取HBr，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查探究化學(xué)規(guī)律，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及綜合知識靈活運用能力，明確元素化合物性質(zhì)及性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，易錯選項是B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）將兩鉑片插入 KOH 溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷（或氫氣、一氧化 碳等可燃性氣體）和氧氣構(gòu)成燃料電池，則通入甲烷氣體的電極是原電池的 極，該極 的電極反應(yīng)是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，電池工作時的總反應(yīng)的離子方程式是CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O．
（2）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO 為負(fù)極燃?xì)猓諝馀c CO2的混合氣體為正極助燃?xì)�，制�?nbsp;650℃下工作的燃料電池，完成下列反應(yīng)式：正極：O2+2CO2+4e-═2CO32-，總反 應(yīng)：2CO+O2═2CO2．
（3）鉛蓄電池（原電池）工作時，負(fù)極電極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，工作 后，蓄電池里電解質(zhì)溶液的  pH（填“變大”“變小”或“不變”）變大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對于容積不變的密閉容器發(fā)生中的可逆反應(yīng)：mX（g）+nY（s）?pZ（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，改變條件，下列表述不正確的是（　　）
A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定移動
B．通入氦氣，化學(xué)平衡一定不發(fā)生移動
C．增加X或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動
D．其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，B的價電子層中未成對電子有3個，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題；
（1）B、C、D中第一電離能最大的是N（填元素符號），C的電子排布式為1s22s22p4．
（2）A和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2、N2H4（填化學(xué)式）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3．（填化學(xué)式）
（4）E和C形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖（a），則E的離子符號為Cu+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．實驗室制備硝基苯，主要步驟如下：
①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸形成的混合酸，加入反應(yīng)器中．
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定質(zhì)量的苯，充分振蕩，混合均勻．
③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌．
⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯．
填寫下列空白：
（1）步驟①中，配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸形成的混合酸時，應(yīng)先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻．
（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，常用的方法是反應(yīng)器放在50～60℃的水浴加熱．
（3）步驟④中洗滌和分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗．
（4）步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是除H2SO4、HNO3、NO2等物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量）．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是408.875kJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染．
（4）已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=-571.6kJ•mol-1
則常溫下氮氣與水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1536kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)維生素的說法中不正確的是（　�。�
A．維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類高分子化合物
B．維生素C溶于水，溶液顯酸性
C．生吃新鮮蔬菜要比熟吃時維生素C的損失小
D．含維生素C能使藍(lán)色的碘的淀粉溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為負(fù)極，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，銀電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（“氧化”或“還原”）．
（2）將反應(yīng)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2設(shè)計成原電池，請選擇合適的正極和負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液，畫出原電池的裝置圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．CO是現(xiàn)代化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)原料，下列有關(guān)問題都和CO的使用有關(guān)．
（1）人們利用CO能與金屬鎳反應(yīng)，生成四羰基鎳，然后將四羰基鎳分解從而實現(xiàn)鎳的提純，最后可以得到純度達(dá)99.9%的高純鎳．具體反應(yīng)為：Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80℃}$Ni（CO）4（g），該正反應(yīng)的△H＜ 0（選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）工業(yè)上可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H
已知反應(yīng) I：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
反應(yīng) II：H2O（l）?H2O（g）△H2
反應(yīng) III：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
則：△H與△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H=△H1-3△H2-2△H3．
（3）一定條件下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），
下列選項能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有CE．
A．2v（H2）=v（CO）
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
（4）工業(yè)可采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．

①合成甲醇的反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA=KB＞KC．
③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為2L．
④CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖2所示，實際生產(chǎn)時條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在250°C、1.3x104kPa左右，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大，且增大生成成本，得不償失．

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同步練習(xí)冊答案