Question

19．（1）在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為負(fù)極，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，銀電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（“氧化”或“還原”）．
（2）將反應(yīng)2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂設(shè)計(jì)成原電池，請選擇合適的正極和負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液，畫出原電池的裝置圖．

Answer 1

分析 （1）銀鋅原電池中，較為活潑的金屬鋅為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為較不活潑的銀，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)金屬的性質(zhì)和電解質(zhì)溶液書寫電極反應(yīng)式；
（2）原電池中，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，得電子的電解質(zhì)溶液作電解質(zhì)溶液．

解答 解：（1）銀鋅原電池中，較為活潑的金屬鋅為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極為較不活潑的銀，發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子在正極上得電子生成銅，電極反應(yīng)為，Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案為：負(fù)；Zn-2e^-=Zn²⁺；還原反應(yīng)；
（2）在2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂反應(yīng)中，F(xiàn)eCl₃被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，為正極反應(yīng)，可用碳棒作正極，電極反應(yīng)為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，Cu被氧化，為原電池負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，該反應(yīng)中FeCl₃得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液是FeCl₃溶液，電池裝置為：．

點(diǎn)評 本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意正負(fù)極的判斷和電極反應(yīng)式的書寫．