中學常見的某反應的化學方程式為A+B→C+D+H2O（未配平，反應條件略去）．請回答下列有關問題．
（1）若A是鐵，B是稀硝酸（過量），且A可溶于C溶液中．則A與C反應的離子方程式為
 
．
（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應的化學方程式為
 
．
（3）若C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性．C能發(fā)生催化氧化反應，寫出該反應的化學方程式
 
．
（4）若D為氯堿工業(yè)的主要原料，C是造成溫室效應的主要氣體之一，則上述的反應的化學方程式為
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題,元素及其化合物
分析：（1）鐵和過量稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，鐵和鐵離子能發(fā)生氧化還原反應；
（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，而為二氧化碳和二氧化硫，碳和濃硫酸能發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫和水；
（3）若C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性，則C是氨氣，C能發(fā)生催化氧化反應生成一氧化氮和水；
（4）若D為氯堿工業(yè)的主要原料，C是造成溫室效應的主要氣體之一，則C是二氧化碳，D是氯化鈉，碳酸鈉或碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和二氧化碳．
解答： 解：（1）鐵和過量稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，鐵和鐵離子能發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子，離子反應方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，而為二氧化碳和二氧化硫，碳和濃硫酸能發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應方程式為：C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案為：C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（3）氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下反應生成NO和水，反應方程式為4NH3+5O2
  催化劑  
.
高溫高壓
4NO+6H2O，
故答案為：4NH3+5O2
  催化劑  
.
高溫高壓
4NO+6H2O；
（4）若D為氯堿工業(yè)的主要原料，C是造成溫室效應的主要氣體之一，則C是二氧化碳，D是氯化鈉，碳酸鈉或碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和二氧化碳，反應方程式為：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O或HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O，
故答案為：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O或HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O．
點評：本題以物質(zhì)推斷為載體考查了化學反應方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應，得到氯氣的物質(zhì)的量最多的是
 
（填序號）．
已知：Mn
O
-
4
+H++Cl-→Mn2++Cl2↑+H2O（未配平）
Cl
O
-
3
+H++Cl-→Cl2↑+H2O（未配平）
ClO-+H++Cl-→Cl2↑+H2O（未配平）
A．KClO3
B．KMnO4
C．MnO2
D．Ca（ClO）2
（2）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是
 
（填序號）．
A.3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3?
B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2
C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D.2Fe3++2I-═2Fe2++I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有分子式為C14H10O2X2（X為一未知元素且不連在環(huán)上）的有機物M，可在一定條件下發(fā)生下圖所示的一系列反應．

已知：①兩個羥基同時連在同一個碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，能發(fā)生如下的脫水反應：

②H是一種有機高聚物．
③化合物D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，分子中含有兩個化學環(huán)境完全相同的甲基，其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種．
請回答下列問題：
（1）M的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，D的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）E含官能團的名稱為
 
，G→H的反應類型為
 
．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①G→E的化學方程式：
 

②A→F的化學方程式：
 

（4）G的同分異構(gòu)體有多種，其中能發(fā)生銀鏡反應且在1H-NMR光譜圖上會出現(xiàn)三個峰的有機物有三種，已知其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為：
則另外兩種的結(jié)構(gòu)簡式為
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2）為原料煉銅的方法分為高溫煉銅和濕法煉銅兩種．近年來，濕法煉銅有了新進展，科學家發(fā)現(xiàn)有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽：
4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
某工廠運用該原理生產(chǎn)銅和綠礬的工藝如下：

回答下列問題：
（1）固體A的成分為
 
（寫化學式）；
（2）寫出反應Ⅲ的化學方程式
 
；
（3）試劑a為
 
，試劑b為
 
；
（4）欲從溶液中獲得綠礬晶體，分離操作Ⅰ應為
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　　）
A、在標準狀況下，2.24L二氯甲烷中所含分子數(shù)大于0.1NA
B、常溫下，0.1mol甲烷與甲醛混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.1NA
C、0.1mol硅酸鈉溶于水所得溶液中所含陰離子數(shù)等于0.1NA
D、1LpH=1的醋酸溶液中，CH3COO-和OH-數(shù)目之和為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素及其化合物豐富了物質(zhì)世界，下列說法正確的是（　�。�
A、銅在冷的濃硫酸中會鈍化，所以把銅放入冷的濃硫酸中無明顯現(xiàn)象
B、NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同
C、金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬
D、Al．Fe．Cu三者對應的氧化物均為堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烴的含氧衍生物0.05mol，在0.2mol O2中燃燒，氧氣反應完全后，該有機物全部轉(zhuǎn)化為氣態(tài)無機物，其平均摩爾質(zhì)量為27g/mol．若將氣態(tài)混合物通過盛有足量堿石灰的干燥管，干燥管增重8g；若該將氣態(tài)混合氣體通過足量的澄清石灰水，則產(chǎn)生沉淀10g．
（1）燃燒后的產(chǎn)物CO2、CO和H2O（g）的物質(zhì)的量分別為
 
mol、
 
mol、
 
mol
（2）此烴的含氧衍生物的化學式為
 
．
（3）若該有機物能紅外光譜顯示有醛基和羥基，其核磁共振氫譜顯示有三種環(huán)境不同的氫，則其結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【有機化學基礎】
請仔細閱讀以下轉(zhuǎn)化關系：

A是從蛇床子果實中提取的一種中草藥有效成分，是由碳、氫、氧元素組成的酯類化合物；
B稱作冰片，可用于醫(yī)藥和制香精，樟腦等；
C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子；
D中只含一個氧原子，能與Na反應并放出H2；
F為烴．
請回答：
（1）B的分子式為
 
．
（2）B不能發(fā)生的反應是（填序號）
 
．
a．氧化反應  b．聚合反應 c．消去反應  d．取代反應  e．與Br2加成
（3）化合物H是F的同系物，相對分子量為56，H所有可能的結(jié)構(gòu)共有
 
種；
（4）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（5）寫出E→D的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度下，在一密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示．分析有關數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z反應的化學方程式
 
．
（2）下列情況可以證明（1）中的反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
A．物質(zhì)的濃度：c（X）=c（Y）=c（Z）
B．溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
C．溫度和體積一定時，容器內(nèi)的壓強不再變化
D．溫度和體積一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
（3）某溫度下，在另一密閉容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中化學方程式進行反應，當達到平衡時，測得Z的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，則平衡時X的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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