Question

（1）等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應(yīng)，得到氯氣的物質(zhì)的量最多的是

 

（填序號(hào)）．
已知：Mn

O

- 4

+H⁺+Cl^-→Mn²⁺+Cl₂↑+H₂O（未配平）
Cl

O

- 3

+H⁺+Cl^-→Cl₂↑+H₂O（未配平）
ClO^-+H⁺+Cl^-→Cl₂↑+H₂O（未配平）
A．KClO₃
B．KMnO₄
C．MnO₂
D．Ca（ClO）₂
（2）已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

 

（填序號(hào)）．
A.3Cl₂+6FeI₂═2FeCl₃+4FeI₃?
B．Cl₂+FeI₂═FeCl₂+I₂
C．Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O
D.2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）根據(jù)氯氣和氧化劑之間的關(guān)系式計(jì)算；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式，只要根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性得出的結(jié)果符合題干已知條件的，說明反應(yīng)成立；

解答： 解：（1）根據(jù)得失電子配平方程式，根據(jù)氧化劑和氯氣之間的關(guān)系式判斷，2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，ClO₃^-+6H⁺+5Cl^-=3Cl₂↑+3H₂O，ClO^-+2H⁺+Cl^-=Cl₂↑+H₂O，根據(jù)方程式知，相同物質(zhì)的量的氧化劑生成氯氣最多的是氯酸鉀，故選A；
（2）A、根據(jù)反應(yīng)：3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃，得出氧化性是：Cl₂＞FeCl₃，但是氧化性是FeCl₃＞I₂，還原性是碘離子強(qiáng)于亞鐵離子，碘離子會(huì)先被氯氣氧化，和題意不相符合，不可能發(fā)生，故A正確；
B、根據(jù)反應(yīng)：Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂，得出氧化性是：Cl₂＞I₂，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)反應(yīng)：Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O，得出氧化性是：Co₂O₃＞Cl₂，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)反應(yīng)：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，得出氧化性是：FeCl₃＞I₂，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，難度不大．