13．以惰性電極電解CuSO4溶液．一段時(shí)間后取出電極，加入0.1molCu（OH）2固體后溶液與電解前相同，則電解時(shí)電路中流過(guò)的電子為（　�。�
A．0.1 molB．0.2 molC．0.3D．0.4 mol

分析 根據(jù)電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質(zhì)復(fù)原，則遵循的原則是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液與電解前相同，則銅離子和氫氧根放電．

解答 解：以惰性電極電解CuSO4溶液的電解原理方程式是：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑，加入0.1molCu（OH）2（相當(dāng)于CuO和H2O）后溶液與電解前相同，根據(jù)銅元素守恒，所以析出金屬銅的物質(zhì)的量是0.1mol，陰極反應(yīng)是：2Cu2++4e-→2Cu，當(dāng)析出金屬銅的物質(zhì)的量是0.1mol時(shí)，則轉(zhuǎn)移的電子是0.2mol，當(dāng)電解掉0.1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，總共轉(zhuǎn)移電子是0.4mol．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生電解池的工作原理，注意電子守恒思想的應(yīng)用，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．取一支大試管．加入20mL飽和澄清石灰水（ρ=1.6g•cm-3）．再加入5mL苯（ρ=0.87g•cm-3）．靜置后緩慢加入黃豆粒大小的鈉塊（ρ=0.97g•cm-3）．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，能觀察到的有②③④⑥
①鈉在飽和澄清石灰水層反應(yīng)并四處游動(dòng)  ②有氣體產(chǎn)生  ③澄清石灰水變渾濁  ④鈉在石灰水與苯的界面處反應(yīng)并上下跳動(dòng) ⑤鈉停留在苯層不反應(yīng)  ④鈉塊最后消失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
XY
ZW
（1）元素Z位于周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取X元素的簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）硒是人體必需的微量元素，與Y同主族，硒原子比Y原子多兩個(gè)電子層，則硒的原子序數(shù)34．
（4）將過(guò)量的W的單質(zhì)通入FeBr2的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2 Br2+6Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．凡是吸熱反應(yīng)都需要加熱
B．物質(zhì)的化學(xué)變化都伴隨著能量變化
C．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=-57.3 kJ•mol-1
D．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者的反應(yīng)熱比后者大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．主族元素X、Y，已知X的質(zhì)子數(shù)為a，X2+比Y2-核外少8個(gè)電子，若Y原子的質(zhì)量數(shù)為b，則Y原子核內(nèi)中子數(shù)為（　�。�
A．b-a-4B．b-a-8C．b+a+8D．b-a-12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
族
周期		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A
2DEGI
3BCJFH
（1）實(shí)驗(yàn)室用焰色反應(yīng)的方法檢驗(yàn)B元素的存在，具體操作是洗凈鉑絲在酒精燈灼燒至無(wú)色，然后蘸取含B的物質(zhì)或溶液，在酒精燈灼燒觀察為黃色
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3 ．
（3）在B、C、D、G中，原子半徑由大到小順序的是Na＞Al＞C＞F．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知B的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；E-、C-、A-的半徑逐漸減��；常溫下化合物AE為氣體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是HClO4（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）寫(xiě)出CD形成的化合物的電子式．
（3）A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2O2+H2S=2H2O+S↓．
（4）化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，乙為強(qiáng)堿，丙為鹽類(lèi)，丙為常見(jiàn)家用消毒劑的主要成分．則化合物乙中的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵；則丙的化學(xué)式是NaClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)I：制備金屬錳
B．實(shí)驗(yàn)II：制備并收集NO2
C．實(shí)驗(yàn)III：配置一定的物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液
D．實(shí)驗(yàn)IV：測(cè)定未知鹽酸的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有前四周期原子序數(shù)依次遞增的五種元素A、B、C、D、E． A、D元素基態(tài)原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，且D元素基態(tài)原子中有6個(gè)未成對(duì)電子；B的基態(tài)原子核外只有7個(gè)原子軌道填充了電子，B、C元素基態(tài)原子的3p能級(jí)上均有1個(gè)未成對(duì)電子；E元素排在周期表的15列．
（1）B元素基態(tài)原子核外電子有13種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9、電子數(shù)為3．
（2）C、E兩元素可以形成化合物EC3，此化合物的VSEPR模型為四面體形，是極性分子（填“極性”、“非極性”）．
（3）寫(xiě)出D基態(tài)原子的外圍電子排布圖．
（4）B、C兩元素也可以形成共價(jià)化合物BC3，但BC3經(jīng)常以二聚（B2C6）的形式存在，二聚分子具有配位鍵，分子中原子間成鍵的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)將圖中，你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭．

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