14．鐳元素位于元素周期表第七周期ⅡA族．下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A．氫氧化物呈兩性B．單質(zhì)與水反應(yīng)放出氫氣
C．在化合物中呈+2價D．單質(zhì)的還原性比鎂強

分析 鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，最外層有2個電子，性質(zhì)活潑，易與水反應(yīng)，利用同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律以及同主族元素性質(zhì)具有相似性分析，可以結(jié)合熟悉的金屬鎂、鈣和鋇的性質(zhì)來回答．

解答 解：A、同主族從上到下，金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強，氫氧化鋇是強堿，所以鐳的氫氧化物是強堿，故A錯誤；
B．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，鐳的金屬性較強，單質(zhì)性質(zhì)活潑，與水反應(yīng)放出氫氣，故B正確；
C．鐳最外層有2個電子，在化合物中呈+2價，故C正確；
D．同周期從上往下金屬性增強，所以單質(zhì)的還原性比鎂強，故D正確；
故選A．

點評 本題考查同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，從同主族元素金屬性對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的相似性和遞變性的角度解答該題，難度不大，注意元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列所示的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
ABCD
除去CO2中含有的少量HCl氣體說明濃H2SO4具有脫水性，強氧化性，SO2具有漂白性、還原性將有機層從分液漏斗下口放出用于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列幾種化合物 ①NaHCO3 ②Al（OH）3 ③NaAlO2 ④Al2O3⑤AlCl3既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．②③B．①②④C．②③⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中不正確的是（　　）
①核外電子總數(shù)相同的微粒元素種類一定相同　
②同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同　
③質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子　
④元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)　
⑤金屬氧化物可以是酸性氧化物 
⑥非極性鍵只存在于單質(zhì)中，極性鍵只存在于化合物中
 ⑦離子化合物只含離子鍵 
⑧共價化合物不含離子鍵．
A．①④⑥⑦B．③④⑥⑦C．①②④⑥⑦D．①②⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v（A）=9mol/（L•min）   
②v（B）=0.6mol/（L•s）   
③v（C）=30mol/（L•min）
④v （D）=0.45mol/（L•s）
則反應(yīng)進行由快到慢的順序為（　　）
A．④＞③＞②＞①B．④＞③＞①＞②C．②＞③＞④＞①D．②＞④＞③＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知H2A為二元弱酸，室溫時，配制一組c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.100mol•L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示，下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．pH=2的溶液中：c（H2A）+c（A2-）＞c（HA-）
B．E點溶液中：c（Na+）-c（HA-）＜0.100mol•L-1
C．c（Na+）=0.100mol•L-1的溶液中：c（H+）+c（H2A）=c（OH-）+c（A2-）
D．pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有X、Y、Z、W四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．只有Z是金屬元素，X最外層只有一個電子，Y和W元素原子的最外層電子數(shù)相同，且Y元素原子L 層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Z元素原子的最外層電子數(shù)是W元素原子最外層電子數(shù)的一半．請回答：
（1）Z是Al（填元素符號），W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出兩種僅由X、Y兩種元素的原子形成的10電子微粒的符號H2O、OH-．
（3）己知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2gX的單質(zhì)氣體在Y的單質(zhì)氣體（空氣主要成分之一）中充分燃燒放出285.8kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-285.8kJ•mol-1．
（4）將X的單質(zhì)氣體與Y的單質(zhì)氣體間的反應(yīng)設(shè)計成原電池反應(yīng)，簡易裝置如圖所示．A處通入的氣體為H2，B處氣體發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．由碳、氫、氧三種元素組成的某有機物，分子中共含有10個原子，其核外共有32個電子，1mol該有機物在氧氣中完全燃燒時需要4mol O2，回答：
（1）該有機物的分子式是C3H6O．
（2）若該有機物可使溴水褪色，但不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，取0.2mol該有機物與足量鈉反應(yīng)，能產(chǎn)生2.24L H2 （標(biāo)況），則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可能是CH2=CHCH2OH；該有機物與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH2=CHCH2OH+2Na→2CH2=CHCH2ONa+H2↑．
（3）若該有機物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CHO；該有機物與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)表示氮的固定作用的是（　�。�
A．N2與H2在一定條件下合成NH3B．NH3經(jīng)催化氧化生成NO
C．NO和O2反應(yīng)生成NO2D．由NH3制碳銨和尿素

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