Question

19．已知H₂A為二元弱酸，室溫時，配制一組c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-）=0.100mol•L^-1的H₂A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示，下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

• A． pH=2的溶液中：c（H₂A）+c（A^2-）＞c（HA^-）
• B． E點溶液中：c（Na⁺）-c（HA^-）＜0.100mol•L^-1
• C． c（Na⁺）=0.100mol•L^-1的溶液中：c（H⁺）+c（H₂A）=c（OH^-）+c（A^2-）
• D． pH=7的溶液中：c（Na⁺）＞2c（A^2-）

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖知，pH=2時，c（A^2-）接近于0，c（H₂A）小于0.02mol/L、c（HA^-）大于0.08mol/L；
B．E點溶液中c（H₂A）=0，c（A^2-）=c（HA^-）=0.05mol/L，溶液的pH＜7，c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）＜2c（A^2-）+c（HA^-），則c（Na⁺）-c（HA^-）＜2c（A^2-）；
C．c（Na⁺）=0.100mol•L^-1的溶液中，溶液中存在c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-）=0.100mol•L^-1，則溶液中存在物料守恒c（Na⁺）=c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-），存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂A）+c（HA^-）+2c（A^2-），根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
D．pH=7時，c（H⁺）=c（OH^-），溶液中c（HA^-）=0，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答 解：A．根據(jù)圖知，pH=2時，c（A^2-）接近于0，c（H₂A）小于0.02mol/L、c（HA^-）大于0.08mol/L，所以存在（H₂A）+c（A^2-）＜c（HA^-），故A錯誤；
B．E點溶液中c（H₂A）=0，c（A^2-）=c（HA^-）=0.05mol/L，溶液的pH＜7，c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）＜2c（A^2-）+c（HA^-），則c（Na⁺）-c（HA^-）＜2c（A^2-）=0.100mol/L，故B正確；
C．c（Na⁺）=0.100mol•L^-1的溶液中，溶液中存在c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-）=0.100mol•L^-1，則溶液中存在物料守恒c（Na⁺）=c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-），存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂A）+c（HA^-）+2c（A^2-），根據(jù)電荷守恒、物料守恒得c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^2-），故C錯誤；
D．pH=7時，c（H⁺）=c（OH^-），溶液中c（HA^-）=0，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）=2c（A^2-），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生圖象分析、判斷及計算能力，明確溶液中溶質(zhì)成分及其相對大小、溶液的pH、溶液中存在的守恒是解本題關(guān)鍵，注意C中物料守恒的等量代換，為易錯點．