14．如表各組物質中，Y是X物質中含有的少量雜質，Z是除雜試劑，其中所加試劑最合理的一組是（　�。�
XYZ
ANaHCO3溶液Na2CO3Ba（OH）2溶液
BFe2O3Al2O3NaOH溶液
CFeCl3溶液CuCl2Fe
DNa2SO4溶液Na2CO3鹽酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．反應生成NaCl，引入新雜質；
B．Al2O3為兩性氧化物，可與氫氧化鈉反應；
C．FeCl3和CuCl2都可與Fe反應；
D．加入鹽酸引入新雜質．

解答 解：A．加入BaCl2溶液，可除去Na2CO3，但反應生成NaCl，引入新雜質，應通入二氧化碳氣體除雜，故A錯誤；
B．Al2O3為兩性氧化物，可與氫氧化鈉反應，可用于除雜，故B正確；
C．FeCl3和CuCl2都可與Fe反應，最終生成FeCl2，應再滴加氯水，故C錯誤；
D．加入鹽酸引入新雜質，應加硫酸，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查物質的分離、提純，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意除雜時不能引入新的雜質，更不能影響被提純的物質的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．學習小組擬通過實驗，探究Mg（NO3）2受熱分解的產(chǎn)物．
小組猜想：�。腆w產(chǎn)物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一種或幾種
ⅱ．氣體產(chǎn)物可能有NO2、N2、O2中的一種或幾種
查得相關資料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO難溶于水．
b.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
c．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
（1）針對以上猜想，設計了如圖所示實驗（圖中加熱、夾持儀器等裝置均省略）：

（2）進行實驗
Ⅰ．檢驗上述裝置氣密性．
Ⅱ．稱取3.7gMg（NO3）2固體，置入硬質玻璃管A中，打開K，通入一段時間N2，并進行相關物質質量稱量
Ⅲ．關閉K，用酒精燈持續(xù)給裝置A加熱，過程中各裝置內(nèi)溶液均未倒吸入其它裝置．
Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，裝置冷卻至室溫，打開K，再緩慢通入一會N2后并再稱量．稱得A中剩余固體質量為1.0g，B、C、D、E、F中溶液質量分別增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象．
（3）回答問題
①小組預測一定有O2生成，理由是N元素化合價降低，則一定存在化合價升高的元素，只能為氧元素失去電子生成O2．
②N2的電子式是，步驟Ⅱ中，通入一段時間N2的目的是避免對分解產(chǎn)物O2的檢驗產(chǎn)生干擾．
③步驟Ⅲ中，裝置A內(nèi)若出現(xiàn)了紅棕色氣體，其化學式是NO2．
④裝置C中若紅色始終未褪，其設計的目的是驗證NO2是否被吸收干凈，防止NO2干擾后續(xù)對O2的檢驗．
⑤實驗中發(fā)現(xiàn)Mg（NO3）2分解時有O2生成，其實驗現(xiàn)象是C中紅色溶液中有氣泡冒出，D中溶液褪色，用化學用語解釋，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
⑥實驗中Mg（NO3）2分解沒有N2生成的理由是Mg（NO3）2的質量與剩余固體、NO2、O2的質量之和相等，已符合質量守恒定律．
⑦Mg（NO3）2分解的化學方程式是2Mg（NO3）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+4NO2↑+O2↑．
⑧裝置F中溶液質量增加的原因是吸收空氣進入的O2所致．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．決定某化學反應反應速率的主要因素是催化劑
B．青霉素、橡膠、阿斯匹林全部由化學合成制得
C．鋁有還原性，在反應中放出大量熱能用來冶煉難熔金屬Mn等
D．陶瓷品、酒精、乙烯塑料等的使用不會對環(huán)境造成污染

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②49%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A．分液、蒸餾、萃取B．萃取、蒸發(fā)、分液C．分液、萃取、蒸餾D．蒸餾、萃取、分液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中，Na+濃度最大的是（　�。�
A．0.5mol/LNaCl溶液B．1L3mol/LNa2SO4溶液
C．0.4mol/LNaOH溶液D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如圖：

（1）Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是：過濾．
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有Fe2O（填化學式），生成固體N反應的化學方程式為2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（3）濾液X中，含鋁元素的溶質的化學式為NaAlO2，它屬于鹽（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質．
（4）實驗室里常往AlCl3溶液中加入氨水（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取Al（OH）3，該反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（5）濾液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定還含有硅酸鈉（或Na2SiO3）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B．含1molHCl的鹽酸溶液與足量Fe反應，F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是2NA
D．1mol/L的Na2SO4溶液中含2NA個Na+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．磁性氧化鐵（Fe3O4）可用于制造錄音磁帶和電訊器材，其溶于稀硝酸的化學方程式為：
3Fe3O4+28HNO3（�。┄T9Fe（NO3）2+NO↑+14H2O．
（1）Fe3O4晶體的顏色為黑色．
（2）Fe（NO3）2在水溶液中的電離方程式為Fe（NO3）2=Fe3++3NO3-．
（3）上述反應中，氧化劑是HNO3（填化學式），被還原的氮元素與未被還原的氮元素的物質的量之比為1：27，每生成2.24L（標準狀況下）NO時，轉移電子的物質的量為0.3mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述不正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LNO與11.2LO2混合，混合氣體所含分子數(shù)為NA
B．1molAl3+含有的核外電子數(shù)為10NA
C．常溫常壓下，1mol氮氣含有的原子總數(shù)為NA
D．1L1mol/LFeCl3溶液全部制成膠體，其中含膠粒的數(shù)目小于NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案