【題目】室溫下，將100mL某硝酸和硫酸的混合液分成兩等份：一份加入過(guò)量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0molL﹣1NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液的pH=13（溶液的體積為100mL）．試計(jì)算：
（1）原溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量mol．
（2）原混合溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．

【答案】
（1）0.01
（2）0.4
【解析】解：（1）2.33gBaSO4的物質(zhì)的量為： =0.01mol，根據(jù)硫酸根守恒n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.01mol，所以答案是：0.01；（2）另一份混合溶液中加入50mL 1.0 molL﹣1NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)是H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O，HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，充分反應(yīng)后溶液的pH=13即氫氧根濃度為0.1mol/L（溶液的體積為100mL），則消耗的氫氧根為0.05×1.0﹣0.1×0.1=0.04mol，根據(jù)方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O可知，以0.01mol硫酸反應(yīng)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.01mol×2=0.02mol，故與硝酸反應(yīng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.04mol﹣0.02mol=0.02mol，由方程式HNO3+NaOH=NaNO3+H2O可知，n（HNO3）=n（NaOH）=0.02mol，故HNO3的物質(zhì)的量濃度為： =0.4mol/L，
所以答案是：0.4．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】與NH4+質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)都相同的微粒是

A. Al3+B. Na+C. OH—D. F—

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【題目】甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生的反應(yīng)屬于（ ）

A. 取代反應(yīng) B. 加成反應(yīng)

C. 酯化反應(yīng) D. 水解反應(yīng)

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【題目】某金屬R原子的質(zhì)量數(shù)為54，已知R離子含有28個(gè)中子，23個(gè)電子，由這種離子組成的化合物的化學(xué)式正確的是（ ）
A.RCl2
B.R3O4
C.R（OH）3
D.HRO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉硫電池屬于溫綠色二次電流，用液態(tài)鈉、硫和多硫化鈉作電極，以能傳導(dǎo)鈉離子的固體氧化鋁作電解質(zhì)．電池反應(yīng)為：2Na+xS Na2Sx ． 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.放電時(shí)，Na+向負(fù)極移動(dòng)
B.放電時(shí)，正極上發(fā)生的反應(yīng)為xS+2Na++2e﹣=Na2Sx
C.充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)為2Na﹣2e﹣=2Na+
D.放電時(shí)，每有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則有9.2gNa和6.4g硫參加反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活，社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 14C可用于文物年代的鑒定，12C和14C互為同位素

B. 甲烷的燃燒熱很高，是較清潔的燃料，但它是溫室氣體

C. 在元素周期表中所含元素種類(lèi)最多的族是IIIB族

D. 堿金屬元素自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)依次升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組以苯為主要原料，采用以下合成路線合成醫(yī)藥中間體G和可降解聚合物C．
已知：2CH3CHO CH2CH（OH）CH2CHO CH2CH=CHCHO

（1）寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)式
（2）對(duì)于高分子化合物C的說(shuō)法正確的是 ． （填序號(hào)）
A.1molC能與2n molNaOH反應(yīng)
B.（C9H8O3）n既是高分子化合物C的化學(xué)式，也是鏈節(jié)的化學(xué)式
C.高分子化合物C是縮聚產(chǎn)物
D.酸性條件下降解時(shí)有氣泡產(chǎn)生
（3）在一定條件下，E可以生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的化合物（C18H16O4），請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）寫(xiě)出符合要求的G的同分異構(gòu)體（含有 的有機(jī)物不能穩(wěn)定存在）
a．遇FeCl3溶液顯紫色b．能與Br2按1：2發(fā)生加成反應(yīng) c．苯環(huán)上只有兩種等效氫
（5）根據(jù)題目所給信息，以F和乙烯為原料，設(shè)計(jì)合成G的反應(yīng)路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）．
例：CH3CH2OH H2C=CH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中存在大量的H+、SO42-、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是( )

A.OH-B.NO3-C.Ag+D.Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫(xiě)下列空白：

主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩


（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：（填具體元素符號(hào)，下同），原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ． 元素⑩名稱(chēng)為在周期表中的位置 ．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是 ， 堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是： ．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程： ， 該化合物屬于（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（4）表示①與⑦的化合物的電子式 ， 該化合物是由（填“極性”、“非極性”）鍵形成的．
（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是 ．
（6）元素③的氫化物的結(jié)構(gòu)式為；該氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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