Question

11．在水溶液中橙色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有平衡關系：
Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，把重鉻酸鉀溶于水配成稀溶液呈橙色．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈黃色．
（2）向已加入NaOH溶液的溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液應是橙紅色，因為H⁺濃度增大，平衡左移，Cr₂O₇^2-濃度增大．
（3）向原溶液中加入 硝酸鋇溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀），則平衡向右移
（向左移或向右移），溶液顏色將變淺．

Answer 1

分析 （1）加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動；
（2）加入酸，H⁺濃度增大，平衡左移，Cr₂O₇^2-濃度增大；
（3）向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，生成BaCrO₄沉淀，CrO₄^2-濃度降低，結合平衡移動原理解答．

解答 解：（1）加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動，溶液呈黃色，
故答案為：黃；
（2）加入酸，H⁺濃度增大，平衡左移，Cr₂O₇^2-濃度增大，溶液呈橙紅色，
故答案為：橙紅； H⁺濃度增大，平衡左移，Cr₂O₇^2-濃度增大；
（3）向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，生成BaCrO₄沉淀，CrO₄^2-濃度降低，平衡正向移動，溶液的顏色變淺，
故答案為：向右移；變淺．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，比較基礎，注意對化學平衡移動原理的理解．