下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、用氯氣和消石灰制漂白粉
B、用純堿、石灰石和石英制普通玻璃
C、用石油煉制過程脫硫得到的硫磺制造硫酸
D、用金屬鈉從四氯化鈦（TiCl4）中提煉金屬鈦
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價(jià)變化，則反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；反之，不存在元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣，只有Cl元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．純堿、石灰石和石英制普通玻璃，碳酸鈉與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，石灰石與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣等，均沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；
C．硫磺制造硫酸，發(fā)生S的燃燒反應(yīng)生成二氧化硫，再催化氧化生成三氧化硫，S、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．用金屬鈉從四氯化鈦（TiCl4）中提煉金屬鈦，Na、Ti元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素．下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是（　�。�
A、價(jià)層電子構(gòu)型為7S2
B、單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，放出氫氣
C、氫氧化物呈兩性
D、碳酸鹽難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B、鋁粉沒入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
C、鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe3++H2↑
D、Ba（OH）2與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、24g NaH中陰離子所含電子總數(shù)為NA
B、1mol苯分子中含有3NA個(gè)碳碳單鍵
C、NO2和H2O反應(yīng)毎生成2mol HNO3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
D、含0.2 NA個(gè)K+的K2SO4固體溶解于1 L水中，所得溶液濃度為0.1mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂燃料電池以鎂合金作為電極的一極，另一極充入過氧化氫，電解質(zhì)是酸化的氯化鈉溶液，放電時(shí)總反應(yīng)為：Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O，關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（　　）
A、鎂合金為電源負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、電解質(zhì)溶液中的H+向正極移動(dòng)
C、正極反應(yīng)為：H2O2+2e-=2OH-
D、放電時(shí)正極周圍溶液的pH升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
B、在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C、71gCl2所含原子數(shù)為2NA
D、23g鈉在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＜0達(dá)到化學(xué)平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�
A、降低溫度
B、增大壓強(qiáng)
C、使用催化劑
D、減小SO2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電子式書寫正確的是（　�。�
A、氯化鈉
B、氨氣
C、氯化鈣
D、硫化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表列出了斷裂某些化學(xué)鍵的熱量值
化學(xué)鍵H-HCl-ClI-I O═OC-ClC-HO-HH-ClH-I 
斷裂1mol化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ）436247151 x330413463431299 
（1）如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系圖，則反應(yīng)為是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，其中△H=
 
kJ/mol（用含有A與B的字母表示）．
（2）若此量變化關(guān)系圖表示反應(yīng)H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，則A=
 
kJ?mol，x=
 
kJ?mol．
（3）表示Cl2與HI氣體反應(yīng)生成HCl氣體與碘蒸氣的熱化學(xué)方程式
 
．

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