Question

下表列出了斷裂某些化學(xué)鍵的熱量值

化學(xué)鍵	H-H	Cl-Cl	I-I	O═O	C-Cl	C-H	O-H	H-Cl	H-I
斷裂1mol化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ）	436	247	151	x	330	413	463	431	299

（1）如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系圖，則反應(yīng)為是

 

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，其中△H=

 

kJ/mol（用含有A與B的字母表示）．
（2）若此量變化關(guān)系圖表示反應(yīng)H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，則A=

 

kJ?mol，x=

 

kJ?mol．
（3）表示Cl₂與HI氣體反應(yīng)生成HCl氣體與碘蒸氣的熱化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）從反應(yīng)物和生成物能量大小分析；△H=反應(yīng)物活化能-生成物活化能；
（2）△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，鍵能和等于其活化能；
（3）先據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和求出反應(yīng)的△H，再書寫熱化學(xué)方程式．

解答： 解：（1）反應(yīng)物能量高于生成物，正反應(yīng)放熱；△H=反應(yīng)物活化能-生成物活化能=（B-A）KJ/mol，
故答案為：放熱；（B-A）；
（2）A表示1mol水的鍵能，為2×463KJ/mol=926KJ/mol；△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=436KJ/mol+

1

2

xKJ/mol-2×463KJ/mol=-241.8KJ/mol，x=496.4KJ/mol，
故答案為：926；496.4；
（3）△H=247KJ/mol+299KJ/mol-431KJ/mol-151KJ/mol=-36KJ/mol，所以其熱化學(xué)方程式為：Cl₂（g）+2HI（g）=2HCl（g）+I₂（g）△H=-36KJ/mol，
故答案為：Cl₂（g）+2HI（g）=2HCl（g）+I₂（g）△H=-36KJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和以及熱化學(xué)方程式書寫，題目難度中等．