14．下列操作的原理或?qū)碾x子方程式不正確的是（　　）
A．Mg （HCO3）2溶液中加入足量的Ba（OH）2：Mg2++2HCO3-+2Ba2++4OH-═Mg（OH）2↓+2BaCO3↓+2H2O
B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O
C．K2Cr2O7溶液中加入氫氧化鈉溶液，溶液顏色由橙色變成黃色，證明溶液中存在平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合來證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

分析 A．Mg （HCO3）2完全反應，生成氫氧化鎂、碳酸鋇、水；
B．發(fā)生氧化還原反應生成S、二氧化硫；
C．加入氫氧化鈉溶液，平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+正向移動；
D．鹽酸、H2O2均能被高錳酸鉀氧化．

解答 解：A．Mg （HCO3）2完全反應，生成氫氧化鎂、碳酸鋇、水，離子反應為Mg2++2HCO3-+2Ba2++4OH-═Mg（OH）2↓+2BaCO3↓+2H2O，故A正確；
B．發(fā)生氧化還原反應生成S、二氧化硫，離子反應為S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，遵循電子、電荷守恒，故B正確；
C．加入氫氧化鈉溶液，平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+正向移動，則溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色，故C正確；
D．鹽酸、H2O2均能被高錳酸鉀氧化，則不能證明H2O2具有還原性，可利用硫酸酸化高錳酸鉀，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在恒溫容積為2L的密閉容器中進行反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若氨氣的物質(zhì)的量由0.4mol降到0.24mol需2s，那么由0.24mol降到0.04mol，需要的反應時間為（　　）
A．等于2.5sB．等于2.0sC．大于2.5sD．小于2.0s

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．燃燒法是測定有機化合物化學式的一種重要方法．在一定溫度下取0.2mol某氣態(tài)烴A在O2中完全燃燒，生成CO2和水蒸氣，放出熱量Q kJ，將生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重14.4g，堿石灰增重35.2g．將烴A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它們褪色．
（1）通過計算求出烴A的分子式；
（2）已知烴A分子結(jié)構(gòu)高度對稱且有兩個甲基，請寫出烴A的結(jié)構(gòu)簡式；
（3）寫出烴A使Br2的CCl4溶液褪色的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有三組混合液：（1）甲酸乙酯和乙酸鈉；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依此是（　　）
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、分液、蒸餾C．萃取、蒸餾、分液D．分液、蒸餾、萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．CH4B．AlC．HClD．稀H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫常壓下，下列化合物以液態(tài)形式存在的是（　�。�
A．乙烷B．丙烯C．乙醇D．丙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是（　�。�
混合物試劑分離方法
A乙炔（硫化氫）硫酸銅溶液洗氣
B乙炔（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣
C乙酸乙酯（乙酸）氫氧化鈉溶液分液
D苯（甲苯）蒸餾水分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知有如下反應：①KClO3+6HCl═3Cl2↑+3H2O+KCl，②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，下列說法正確的是（　�。�
A．反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6
B．反應②中FeCl3只作氧化劑，反應③中FeCl3只是氧化產(chǎn)物
C．反應②中每生成127g I2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．根據(jù)上述三個反應可知氧化性：ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．二氧化碳的捕捉、封存與再利用是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一．
（1）二氧化碳的電子式為
（2）下列利用二氧化碳的反應中原子利用率達100%的是bd（填序號）．
a．CO2+2NH3 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$CO（NH2）2+H2O      
 b．CO2+CH4$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$CH3COOH
c．CO2+3H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$CH3OH+H2O
d．$\stackrel{催化劑}{→}$
（3）一種正在開發(fā)的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：

①反應（Ⅰ）將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為甲酸常用途徑有兩種，如圖1和 2

圖1中能量主要轉(zhuǎn)化方式為光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能，圖2中發(fā)生反應的化學方程式為2CO2+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2HCOOH+O2
②在5L的恒溫恒容密閉容器中充入1moLCO和4molH2，加入催化劑發(fā)生反應，測得CO及CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示．
③圖中第10min（填數(shù)字）反應達到平衡，CO在0～4min內(nèi)的平均反應速率比在4～8min內(nèi)的快，其原因是隨著反應的進行CO的濃度不斷變小（或容器內(nèi)氣體的壓強不斷減�。贿_到平衡時氫氣的濃度為0.5mol•L-1．

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