Question

（1）有同學為探究K_W的影響因素，做了以下實驗：
（1）查閱資料，不同溫度下水的離子積常數(shù)．

t/℃	0	10	20	25	40	50	90	100
KW/10-14	0.134	0.292	0.681	1.01	2.92	5.47	38.0	55.0

由此推出：隨著溫度的升高，K_W的值

 

；水的電離程度

 

；水的電離平衡向

 

移動，水的電離過程是

 

過程．
（2）取三支燒杯A、B、C，分別加入適量水，再向B、C燒杯中分別加入適量鹽酸和NaOH，請把下表填寫完整并分析下表：

	純水	加少量鹽酸	加少量NaOH
c（H+）	1.0×10-7 mol/L	增大
c（OH-）	1.0×10-7 mol/L		增大
c（H+）和c（OH-）大小比較	c（H+）=c（OH-）	c（H+）    c（OH-）	c（H+）    c（OH-）
水的電離平衡移動方向
KW值	1.0×10-14

綜上所述，可得出如下結(jié)論：
①溫度、

 

、

 

均能影響水的電離平衡．
②K_W只受

 

的影響，而與其他因素無關(guān)．

Answer 1

考點：性質(zhì)實驗方案的設計

專題：實驗設計題

分析：（1）由題干所給數(shù)據(jù)找出水的K_W與溫度的關(guān)系、判斷水的電離平衡的移動方向，通過移動方向判斷水的電離是吸熱還是放熱；
（2）純水中加入鹽酸，增大了c（H⁺），使溶液呈酸性，純水中加氫氧化鈉，增大了c（OH^-），溶液呈堿性；根據(jù)影響化學反應平衡的因素和K_W只受溫度的影響分析．

解答： 解：（1）由題干所給數(shù)據(jù)可知水的K_W與溫度成正比，即隨著溫度的升高，K_W的值增大，由K_w=c（H⁺）?c（OH^-）可知，c（H⁺）和c（OH^-）增大，水的電離程度增大，水的電離平衡向右移動，說明水的電離是吸熱的過程，
故答案為：增大；增大；右；吸熱；
（2）純水中加入鹽酸，增大了c（H⁺），減小了c（OH^-），使溶液呈酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-）；純水中加氫氧化鈉，增大了c（OH^-），減小了c（H⁺），溶液呈堿性，即c（OH^-）＞c（H⁺）；由（1）表中所給數(shù)據(jù)可知：溫度升高促進水的電離，在純水中加入酸、堿抑制水的電離，溫度、酸、堿均能影響水的電離平衡，但溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，
故答案為：

	純水	加少量鹽酸	加少量NaOH
			減小
		減小
		＞	＜
	不移動	向左	向左
		1.0×10-14	1.0×10-14

①酸；堿；②溫度．

點評：本題考查了水的電離、離子積常數(shù)，題目難度不大，注意水的離子積常數(shù)只受溫度的影響．